Equilibrio químico
Páginas: 9 (2236 palabras)
Publicado: 3 de junio de 2010
UNIVERSIDAD JUÀREZ DEL ESTADO DE DURANGO
Facultad de Ciencias Químicas
Práctica No.4 Equilibrio químico
Materia: química analítica
O B J E T I V O
Estudiar y comprender que es el equilibrio químico. Y observar el efecto de diferentes condiciones sobre el desplazamiento del equilibrio utilizando iones cobalto; así como mostrar la formación de tres fases en una reacción.
I N T R O D UC C I Ó N
“Cuando una reacción llega al equilibrio la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de formación de los reactivos”.
Si se colocan nitrógeno gaseoso, N2 e hidrogeno gaseoso, H2, en un recipiente a presión de una atmósfera y 400° (flama de color rojo pagado)y se dejan por una semana, al analizar el contenido del recipiente se demostrará la presencia dehidrógenos, nitrógeno y amoniaco. Las reacciones que ocurren son:
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
Como este presentes las tres especies químicas, se dice que la reacción no se completo. Si se hubiera completado, no solo se detectaría N2 o H2 en el recipiente
Cuando se coloca únicamente en el recipiente amoniaco gaseoso en las mismas condiciones y se analiza su contenido una semanadespués, de nuevo y se detecta la presencia de los mismos tres componentes hidrogeno, nitrógeno y amoniaco. La reacción que se verifica es la siguiente:
2NH3 (g) N2 (g) + 3H2 (g)
La conclusión es que esta última tampoco se completo.
Una posible explicación de estas observaciones es que ninguna de las reaccione tuvo el tiempo necesario para progresar hasta llegar a su estadofinal; probablemente la reacción se hubiera completado si hubiera transcurrido el tiempo suficiente. Esta hipótesis puede observarse dejando que ambas reacciones se efectúen por varias semanas y volviendo a analizar el contenido de los recipientes.
Si los resultado analíticos siguen siendo iguales, puede decirse que el sistema de amoniaco, nitrógeno e hidrogeno ha alcanzado un estado de equilibrio.En el equilibrio la identidad de los reactivos y los productos permanece invariable sin importar desde que lado se inició la reacción (por ejemplo, con hidrogeno, nitrógeno y amoniaco).
Al hablar de la posición del equilibrio, se dice que se inclina hacia la izquierda (hay muy poca cantidad de productos en comparación con reactivos), en nuestra practica nos dará un color rosa. O hacia laderecha (cuando hay muy poca cantidad de reactivos en comparación con los productos), en nuestra practica nos dará un color azul.
Continuando con nuestros estudios sobre el desplazamiento del equilibrio químico, estudiaremos ahora los efectos relacionados a los iones complejos del elemento cobalto (Co), para esto utilizaremos una sal bastante conocida, cloruro de cobalto II.
La formahidratada del cobalto se presenta rodeada por 6 moléculas de agua y es de color rosa, 4 de esas moléculas pueden ser substituidas por iones cloruro tornando la sustancia en azul.
En ésta práctica procuraremos desplazar el equilibrio químico de esta reacción a partir de la variación de diversos parámetros y verificaremos si el sentido de ese desplazamiento obedece al principio enunciado por elcientífico francés Henry Le Chatelier.
La ecuación química que representa este equilibrio esta dado por:
Ecuación 1
[ Co (H2O)6 ] 2+ (AC) + 4 Cl (AC) = CoCl42- (s) + 6 H2O(l)
rosa azul
Condiciones de un sistema de equilibrio
Un sistema en equilibrio debe cumplir los siguientes requisitos:
• Sólo puede existirequilibrio en un sistema aislado: un sistema en el que ni la energía ni las sustancias entren o salgan continuamente.
• Cuando se alcanza el estado de equilibrio, las propiedades observables del sistema (color, masa del reactivo sin reaccionar, temperatura, etc.), no varían con el tiempo.
• Toda situación de equilibrio se altera cuando se modifica la temperatura, pero se restablece cuando el...
Facultad de Ciencias Químicas
Práctica No.4 Equilibrio químico
Materia: química analítica
O B J E T I V O
Estudiar y comprender que es el equilibrio químico. Y observar el efecto de diferentes condiciones sobre el desplazamiento del equilibrio utilizando iones cobalto; así como mostrar la formación de tres fases en una reacción.
I N T R O D UC C I Ó N
“Cuando una reacción llega al equilibrio la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de formación de los reactivos”.
Si se colocan nitrógeno gaseoso, N2 e hidrogeno gaseoso, H2, en un recipiente a presión de una atmósfera y 400° (flama de color rojo pagado)y se dejan por una semana, al analizar el contenido del recipiente se demostrará la presencia dehidrógenos, nitrógeno y amoniaco. Las reacciones que ocurren son:
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
Como este presentes las tres especies químicas, se dice que la reacción no se completo. Si se hubiera completado, no solo se detectaría N2 o H2 en el recipiente
Cuando se coloca únicamente en el recipiente amoniaco gaseoso en las mismas condiciones y se analiza su contenido una semanadespués, de nuevo y se detecta la presencia de los mismos tres componentes hidrogeno, nitrógeno y amoniaco. La reacción que se verifica es la siguiente:
2NH3 (g) N2 (g) + 3H2 (g)
La conclusión es que esta última tampoco se completo.
Una posible explicación de estas observaciones es que ninguna de las reaccione tuvo el tiempo necesario para progresar hasta llegar a su estadofinal; probablemente la reacción se hubiera completado si hubiera transcurrido el tiempo suficiente. Esta hipótesis puede observarse dejando que ambas reacciones se efectúen por varias semanas y volviendo a analizar el contenido de los recipientes.
Si los resultado analíticos siguen siendo iguales, puede decirse que el sistema de amoniaco, nitrógeno e hidrogeno ha alcanzado un estado de equilibrio.En el equilibrio la identidad de los reactivos y los productos permanece invariable sin importar desde que lado se inició la reacción (por ejemplo, con hidrogeno, nitrógeno y amoniaco).
Al hablar de la posición del equilibrio, se dice que se inclina hacia la izquierda (hay muy poca cantidad de productos en comparación con reactivos), en nuestra practica nos dará un color rosa. O hacia laderecha (cuando hay muy poca cantidad de reactivos en comparación con los productos), en nuestra practica nos dará un color azul.
Continuando con nuestros estudios sobre el desplazamiento del equilibrio químico, estudiaremos ahora los efectos relacionados a los iones complejos del elemento cobalto (Co), para esto utilizaremos una sal bastante conocida, cloruro de cobalto II.
La formahidratada del cobalto se presenta rodeada por 6 moléculas de agua y es de color rosa, 4 de esas moléculas pueden ser substituidas por iones cloruro tornando la sustancia en azul.
En ésta práctica procuraremos desplazar el equilibrio químico de esta reacción a partir de la variación de diversos parámetros y verificaremos si el sentido de ese desplazamiento obedece al principio enunciado por elcientífico francés Henry Le Chatelier.
La ecuación química que representa este equilibrio esta dado por:
Ecuación 1
[ Co (H2O)6 ] 2+ (AC) + 4 Cl (AC) = CoCl42- (s) + 6 H2O(l)
rosa azul
Condiciones de un sistema de equilibrio
Un sistema en equilibrio debe cumplir los siguientes requisitos:
• Sólo puede existirequilibrio en un sistema aislado: un sistema en el que ni la energía ni las sustancias entren o salgan continuamente.
• Cuando se alcanza el estado de equilibrio, las propiedades observables del sistema (color, masa del reactivo sin reaccionar, temperatura, etc.), no varían con el tiempo.
• Toda situación de equilibrio se altera cuando se modifica la temperatura, pero se restablece cuando el...
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