Equilibrio Químico

Informe de la práctica No. 10

1. Sumario
Las moléculas de los gases se encuentran separadas grandes distancias, razón por la cual estos son comprimibles. Además los choques entre sus moléculas sonelásticos, lo cual implica que no hay pérdida de energía. Estos toman la forma y el volumen del recipiente que los contiene por lo que estos se expanden hasta llenar y adoptar la forma de estos. Losgases se difunden unos en otros y se mezclan en todas las proporciones. Existen ciertas propiedades que determinan el comportamiento de los gases, estas son: Temperatura, presión, volumen y número demoles del gas presente.
En esta práctica se ejecutarán varios experimentos en los que se observará el cambio en el volumen de un gas al modificar las condiciones de temperatura y presión, también seobservará el efecto de la temperatura sobre la presión y el uso de válvulas, reguladores y medidores de presión con gases.
Las leyes de los gases se pueden definir de diferentes maneras ya que varía lapresión, el volumen y la sustancia que permanece en estado gaseoso.

2. Marco Teórico
Boyle: es cuando la presión de una cantidad fija de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional alvolumen del gas.



Avogabro: establece la presión y temperatura constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles del gas presente.



Ley de Charles y de Gay-Lussac:establece que el volumen de una cantidad fija de gas mantenido a presión constante es directamente proporcional.
La otra ley muestra que la cantidad constante de gas y volumen, la presión del g as esproporcional a la temperatura.



Ley de Graham: encontró que bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, las velocidades de difusión de los gases son inversamente proporcionales a lasraíces cuadradas de sus masas molares.



Ley de Dalton: establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si estuviera solo.


Dióxido de...