Equilibrio Quimica

ibrii el porcentaje de disociacion:
El porcentaje de disociación,α, de una sustancia es aquella porción de ella que sefragmenta en iones o se descompone en otras; la sustancia puede serunelectrolito o un no electrolito. Elgrado de disociación es por lo tanto una fracciónde la concentración o del número de moles de la sustancia que se ha dividido eniones o se ha descompuesto en otras,estableciéndose una relación en elequilibrio entre la concentración o número de moles de la especie fragmentada yla concentración inicial de la especie que las originó.
matematicamente se expresa asi:
% de a=moles/L disociadas x 100
moles iniciales
ejemplo:
el porcentaje de disocion de una solucion de acido acetico, CH3COO, 0.1 M es del 1,3%. calcular su constante de disociacionsolucion:
CH3OOH  CH3OO- + H+
Ka= [CH3COO]x [H+]
[CH3COOH]
Despejando y sustituyendo en la ecuacion de porcentaje de disociacion (a): Moles/L disociadas = moles/L iniciales x % de a100
moles/L disociadas= 0,1 x % 1,3 = 0,0013
100
por la estequiometria de la disociacion 1 mol/L de acido acetico disociado,produce 1 mol/L de iones acetato y 1 mol/L de hidrogeniones (0.0013 producen 0.0013).
las moles de acido acetico sin disociar seran las moles iniciales (0,1) menos las disociadas (0.0013)=z[CH3COOH]= 0.1- 0.0013; [H+]; [CH3COOH]= 0.0013
Sustituyendo en Ka se haya su valor:
Ka= (0.OO13)(0.0013) = 1,8 x 10-5
(0.1-0.0013)

Producto ionico del agua:
El agua es uno de loselectrólitos más débiles que existen. Algunas de sus
propiedades especialmente su conductividad eléctrica, muestra que el agua pura
tiene la capacidad de disociarse en iones, por lo que en realidad se puedeconsiderar como una mezcla de: agua molecular (H2O), protones hidratados
(H3O+) e iones hidroxilo (OH-).
Su equilibrio de disociación es:
H2O + H2O H3O+ + OH
que también se puede escribir así:...