Equilibrio quimico

FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL
Y DE SISTEMAS

EJERCICIOS PROPUESTOS DE QUIMICA I

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PROFESORA: Bilma Yupanqui P.FECHA :22.09.10
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1. Al calentar a 600ºC SO3 se obtiene una mezcla en equilibrio quecontiene por litro: 0,0106 moles de SO2 y 0,0016 moles de O2. SO3 (g) (( SO2(g) + O2 (g)

a) Calcular las constantes Kc y Kp a esa temperatura.

b) Hallar la presión total.c) Si se comprime la mezcla, ¿hacia dónde se desplazará el equilibrio?.

2. En un recipiente de 10 litros se introducen 0,61 moles de CO2 y 0,39 moles de H2 y se calienta a 1250ºC.Unavez alcanzado el equilibrio de la reacción, se analiza la mezcla de gases resultante encontrándose que hay 0,35 moles de CO2. Calcule:

a) los moles de los otros gases en el equilibrio.b) Las presiones parciales de cada uno de los gases.

c) Los valores de Kc y Kp a dicha temperatura.

CO2 (g) + H2 (g)(( CO(g) + H2O(g)

3. Cuando 0,0060 moles deYodo se agregan a un frasco de 1 litro que contiene 0,0140 moles de NOCl, tiene lugar la reacción :

2NOCl(g) +I2 (g) ((2NO(g) + 2ICl(g).

La presión de equilibrio a 425K llego a0,822 atm. Calcular Kp y Kc.

4. Para el equilibrio H2(g) + CO2(g)(( H2O(g) + CO(g) la Kc = 4.4 a 2000 ºK. Si se introducen en un reactor con una capacidad de 1,0 L simultáneamente 1 mol H2, 1 molCO2 y 2 mol de H2O. determine:

a) Las concentraciones de productos y reactivos en el equilibrio

b) La Kp

c) Las presiones Parciales

5. En un matraz de un litro se lleva a cabo lareacción para la descomposición térmica a 500 ºC de 0,05moles de HI(g). Una vez alcanzado el equilibrio, el HI se ha descompuesto parcialmente en I2 y H2 gaseosos, siendo la fracción molar de HI en la...