Equilibrio quimico

EQUILIBRIO QUIMICO:estado del sistema en el que no se observan cambios a nivel macroscópico a medida que transcurre el tiempo. En él, las velocidades de reacción directa e inversa son iguales. Cuando ocurre esto, las concentraciones de las sustancias en la reacción permanecen constantes. CONSTANTE DE EQUILIBRIO: Kc, la c indica que las concentraciones deben estar expresadas en molaridad. Seconoce como ley de acción de masas y dice que: para una reacción reversible en equilibrio y a una tº constante, una relación determinada de concentraciones molares de productos y reactivos, tiene un valor constante. El valor de Kc es independiente de las concentraciones iniciales de reactivos y productos y solo depende de la tº. Kc1 la reacción se desplaza a la derecha. Puede tener unidades, aunque nosuelen escribirse. CARACTERISTICAS DEL EQUILIBRIO Y LA CONSTANTE: 1.el equilibrio solo se alcanza en recipientes cerrados, cuando hay gases. Si no, lo que reacciona tendría menores posibilidades de entrar en contacto. 2.El valor de k es independiente de las concentraciones iniciales. 3.Para diferentes tªs, se alcanzan diferentes estados de equilibrio, diferentes valores de K. 4.El valor de K nosuele darse con unidades, aunque puede tenerlas.5.la expresión de la constante de equilibrio, depende de la formulación concreta de la reacción. FACTORES QUE MODIFICAN EL ESTADO DE EQUILIBRIO: 1.Principio de le Châtelier: cuando un sistema en equilibrio es perturbado desde el exterior modificando sus condiciones, se desplazara en el sentido que tienda a contrarrestar dicha perturbación. 2.Cambiosen la concentración: cuando a un sistema en equilibrio se le añade mas cantidad de una de las sustancias, se desplazara hacia el lado donde no este presente esa sustancia. Si se retira, el equilibrio se desplazara hacia el lado donde esté. 3.cambios en la presión al variar el volumen: cuando desde el exterior se aumenta la presión del sistema, por disminución del volumen, el equilibrio se desplazaen el sentido donde menor sea el numero de moles o moléculas para contrarrestar la perturbación externa. 4. Adición de un gas inerte: si se produce a volumen constante, al añadirlo, aumentara la presión total del sistema. Como kc=cte y V=cte, la relación molar no cambiaria y el equilibrio no se alterara. Si ocurre a presión constante, el volumen aumenta y el equilibrio puede experimentar undesplazamiento. 5.Cambios en la temperatura: un aumento de la temperatura favorece siempre el proceso endotérmico y una disminución, el proceso exotérmico. Si el proceso directo es endotérmico, un incremento de la temperatura origina un aumento del valor de Kc y si es exotérmico, una disminución. 6. Efecto de un catalizador: la adición de un catalizador a un proceso en equilibrio, no produce ningúncambio en el estado de este. GRADO DE DISOCIACION: alfa, la fracción de mol que se disocia, es decir, el tanto por uno de reactivo disociado en el equilibrio. En equilibrios del tipo A ->-< B+C donde Kc sea muy pequeño, alfa kc, la relación entre productos y reactivos debe disminuir, por lo que el equilibrio se desplazara hacia el lado de los reactivos. Si Qc= Kc, el sistema esta en equilibrio. Lasconcentraciones de todas las especies son, justo, las de equilibrio. Es necesario resaltar que el hecho de que la mezcla de sustancias este mas o menos lejos de la situación de equilibrio no significa que la velocidad con la que se alcanza sea mayor o menor.

CINETICA QUIMICA: estudia la velocidad de los procesos químicos y que factores influyen sobre ella. Tiene como objetivo encontrar laexpresión matemática que relaciona la velocidad de una reacción química con los diferentes factores de los que depende. VELOCIDAD DE REACCION: es el cambio que experimenta la concentración de un reactivo o de un producto con respecto al tiempo. VELOCIDAD DE REACCION INSTANTANEA: la variación temporal instantánea y con signo positivo de la concentración molar de un reactivo o producto, dividida por su...