Equilibrio quimico

Características del Equilibrio Químico
1. Las reacciones químicas son cambios en los cuales las sustancias se transforman en otras distintas.
2. Las reacciones químicas van acompañados de cambios de energía debido al calor absorbido para romper enlaces existentes y el calor desprendido para formar nuevos enlaces. El cambio neto de entalpía en una reacción se llama calor de reacción.3. El cambio de entalpía es una función de estado, su valor depende del estado final e inicial del sistema y no del camino seguido para el proceso. El valor numérico del calor de reacción es la diferencia entre la entalpía de todos los productos y la entalpía de los reaccionantes.
4. Sí el sistema absorbe calor, la reacción es endotérmica y ^H > 0. La formación del monóxido de mononitrógeno(óxido nítrico) es endotérmica:
N2(g) + O2(g) + Q -> 2NO(g)
5. Sí el sistema desprende calor, la reacción es exotérmica y ^H 2H2O(g) + Q
7. Una reacción reversible es aquella que ocurre en un recipiente cerrado bajo ciertas condiciones de presión y temperatura, de manera tal que tanto la reacción directa como la reacción inversa se producen en magnitudes apreciables. En este caso ni lareacción directa ni la inversa ocurren completamente.
8. Una reacción irreversible es aquella que se produce en condiciones tales que no puede ocurrir la reacción inversa o en caso de que pueda producirse la reacción inversa, su magnitud es despreciable. En ambas circunstancias se puede considerar que la reacción directa ocurre completamente.
9. En los procesos reversibles el signo delcambio de entalpía se refiere a la reacción directa. Sí el proceso directo es endotérmico, el inverso es exotérmico. Análogamente, sí el proceso directo es exotérmico, el inverso es endotérmico.
10. En las reacciones reversibles a medida que ocurre la reacción directa se van acumulando en el recipiente los productos de la reacción, cuando hay suficiente cantidad de ellos, tienden a reaccionarentre sí para regenerar parte de las sustancias iniciales y así ocurre también la reacción inversa y la composición del sistema va cambiando con el tiempo.
11. Toda reacción reversible después de transcurrido un intervalo de tiempo suficiente alcanza un estado de equilibrio químico a partir del cual la composición del sistema permanece invariable indefinidamente, siempre y cuando no se alterenexternamente las propiedades macroscópicas que lo caracterizan (temperatura, presión, etc.) .
12. Una vez que se ha alcanzado el equilibrio, en el recipiente se encuentran presentes todas las especies involucradas en la reacción.
13. Sí inicialmente está ausente una de las especies químicas involucradas en el equilibrio, éste se alcanzará en el sentido en que se favorezca la formación de esaespecie.
14. A nivel molecular se demuestra que después de haber alcanzado el equilibrio la composición no cambia porque las dos reacciones opuestas continúan ocurriendo simultáneamente y a la misma velocidad, es decir el equilibrio es dinámico.
15. Una mezcla de sustancias cuya composición no cambian con el tiempo no necesariamente se encuentra en un estado de equilibrio químico. Es necesarioque estén ocurriendo dos reacciones opuestas.
16. Bajo condiciones apropiadas, los sistemas alcanzan el equilibrio en forma espontánea. Esto significa que no hay acción de fuerzas externas como cambios de temperatura o presión.
17. Un sistema tiende hacia el equilibrio debido a la desigualdad de las velocidades de las reacciones directa e inversa (vd ¹vi), en el equilibrio ambas velocidadesse igualan y el sistema permanece en ese estado a menos que se perturben sus condiciones externas.
18. Dependiendo de las condiciones iniciales, un sistema puede alcanzar un estado de equilibrio ya sea favoreciendo la reacción directa (vd>vi) o favoreciendo la reacción inversa (vi>vd). Es decir, el estado de equilibrio es independiente de la dirección desde la que se alcance.
19. El...