Equilibrio quimico

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  • Publicado : 3 de marzo de 2012
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Equilibrio químico
• EL ESTADO DE EQUILIBRIO En el lenguaje de la química la ecuación:

significa que a moles de A reaccionan con b moles de B para dar c de C y d de D. La flecha unidireccionalnos está indicando que los productos C y D son incapaces de reaccionar entre sí para regenerar los reactivos A y B. En estos casos se dice que estamos ante una reacción irreversible.

• Pocasreacciones son totalmente irreversibles • La mayoría de reacciones son reversibles espontáneamente o bajo ciertas condiciones, por lo tanto se representan de la siguiente manera: • Se simboliza con una dobleflecha o con una fecha con dos puntas • Notar que para una reacción reversible será imposible transformar totalmente una mezcla de reactivos en productos: en la mezcla final siempre habrá presentealgo de reactivos.

• a medida que la reacción progresa la concentración de los reactivos A y B irá decreciendo, a la vez irá creciendo la concentración de productos C y D. • A medida que transcurrael tiempo, la velocidad de la reacción directa irá disminuyendo, a la vez que irá creciendo la velocidad de la reacción inversa. • Llegará un momento en que la velocidad con que desaparecen A y B seráigual a la velocidad con que se regeneran C y D

• Llegado a este punto ambas reacciones seguirán ocurriendo a igual velocidad y como consecuencia la composición de la mezcla de reacción seráinvariante en el tiempo. • Se ha alcanzado un estado de equilibrio en el cual todas las propiedades macroscópicas del sistema se mantienen constantes

• Por lo tanto se puede concluir que lasreacciones empleadas en química analítica nunca dan como resultado la conversión completa de reactivos a productos • En su lugar avanzan hacia un estado de equilibrio químico • En el que la relación deconcentración de reactivos y productos es constante • Esa constante numérica puede ser calculada

Expresiones de la constante de equilibrio
• Son ecuaciones algebraicas que describen las relaciones...
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