Equilibrio Quimico

EQUILIBRIO QUIMICO
Ingeniería Industrial
Departamento de Química, Facultad de Ciencias Básicas
10/10/2011

Palabras clave: Equilibrio químico, ácidos, bases.

Se determino el equilibrioquímico de dos soluciones (Cromato de potasio y Dicromato de potasio), haciendo uso de sustancias acidas y básicas para encontrar su inestabilidad. Posteriormente se procedió a establecer las ecuacionesresultantes de dichas reacciones.

Introducción.
Muchas reacciones químicas son reversibles, esto significa que luego de haberse efectuado la reacción, los nuevos productos resultantes de esta puedanvolver al estado de reactivos [1]. Básicamente esto es un concepto entendible gracias al Equilibrio Químico, el cual es un estado de la reacción en donde la actividad química no sufre ningún cambio alo largo del tiempo. La Razón principal para que esto ocurra es que la velocidad de la reacción sea la misma, dejando como resultado que la dirección de la reacción sea a favor de quien presentemayores condiciones tales como presión, calor entre otros. El Principio de Le Châtelier nos muestra esta situación de equilibrio químico como algo el cual puede alterarse para realizar que esas reaccionesquímicas puedan tomar la dirección contraria, y hacer de los productos los reactivos y viceversa, esto dado gracias a cambios en la concentración, temperatura entre otros [2]. Una vez estos conceptosson claros, se puede proceder a ver los resultados prácticos de este principio importante en el equilibrio químico y establecer relaciones esenciales entra cada uno de estos parámetros y el tiempo enque transcurre la reacción, para obtener determinada cantidad de producto o un determinado efecto.

Metodología.
Se realizaron 4 soluciones, la primera fue de 5 ml de K2CrO4 y HCl, la segunda fuede 5 ml K2CrO4 y NaOH, la tercera fue de 5 ml K2Cr2O7 y HCl, y la cuarta fue de 5 ml K2Cr2O7 y NaOH. Antes de proceder a realizar las soluciones, se procedió a anotar el cambio de color de cada...