Equilibrio Quimico

UNIVERSIDAD DE PANAMÁ
FACULTAD DE MEDICINA
LABORATORIO DE QUÍMICA
EQUILIBRIO QUÍMICO

Estudiantes: Carolina Barrera Grupo: 1-2 B
6-718-135 Fecha: 8/5/2013
Michelle Ruiz



Objetivos
― Observar los factores que afectan el equilibrio químico.
― Comprobar que la dirección del desplazamiento de la reacción en equilibrio tiende, al menos parcialmente, acontrarrestar los cambios en las condiciones de acuerdo con lo previsto por el Principio de Le Châtelier.

Introducción
Las reacciones químicas que transcurren en un recipiente cerrado pueden alcanzar un estado de equilibrio que se caracteriza porque las concentraciones de los reactivos y de los productos permanecen inalteradas a lo largo del tiempo. Es decir, bajo determinadas condiciones de presión ytemperatura la reacción no progresa más y se dice que ha alcanzado el estado de equilibrio. Pocas reacciones químicas proceden en una sola dirección, muchas de ellas son reversibles, al menos en cierto grado. Al inicio la reacción procede hacia la formación de productos, una vez formadas algunas moléculas de productos, estas reaccionan entre sí y forman moléculas de reactivo; el equilibrio químicose alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan.El Principio de Le Châtelier establece que "Cuando un sistema está en equilibrio químico, el cambio de cualquiera de los factores que influyen en él, hará que se desplace el equilibrio de manera que se disminuya el efecto del cambio"
Los factores que influyen en el estado de equilibrio de una reacción química son laconcentración, la temperatura y la presión. Es conveniente mencionar que la presencia de un catalizador no afecta de ninguna manera el estado final de equilibrio, ellos solo afectan la velocidad con que se alcanza el equilibrio.
La formación de productos poco solubles (precipitados), poco disociados (agua, complejos) o productos gaseosos, son tres casos para desplazar de un modo prácticamentetotal el equilibrio en un sentido.
En esta experiencia evaluaremos los diversos factores que influyen en el equilibrio de una reacción química.

Materiales y Reactivos
Fenolftaleína NaOH 6 M NH4OH 0.1 M NH4Cl sólido
HCl 6 M K2Cr2O7 sólido CH3COOH 0.1 M Azúcar
FeCl3 0.1 M BaCl2 0.2 M CH3COONa sólido CoCl2 0.15 M en metanol
KSCN 0.1 M Indicador Universal Ceniza


PROCEDIMIENTOSObservaciones: Al tener NaOH + fenolftaleína la coloración cambio a fucsia fuerte, pero debió dar un color fuscia pálido y luego al echar tres gotas de HCl se volvió transparente



















Observaciones: Se le agregaron 18 gotas de NaoH para cambiar la coloración Y 3 gotas de HCL para adquirir su color inicial.
Cr2O7 2- ´+ 2 OH- → 2 CrO72- + H2O
CrO72- + 2H+ → Cr2O72-










Justificación de los cambios observados según Le Chatelier:
CrO42 (ac) + Ba+2 (ac)             BaCrO4 (s)
Si mezclamos una disolución que posea iones cromato (CrO42), amarilla, con otra que contenga iones bario (Ba+2) se formará cromato de bario que precipitará en el fondo del tubo de ensayo ya que es muy insoluble (precipitado blanco). Si una vez alcanzado elequilibrio, se le añade un ácido, como sabemos por el equilibrio (1), los pocos iones cromato que hubiese en la disolución desaparecerían y se convertirían en iones dicromato (de color naranja). Al desaparecer los iones cromato, el equilibrio (2), según Le Chatelier, se desplazará a la izquierda y el precipitado se disolverá. Si cuando ya haya desaparecido el sólido se añade una base, (que elimina losH+), el equilibrio (1) se desplaza a la izquierda, desapareciendo los iones dicromato que pasarán a cromato de nuevo. Pero entonces el equilibrio (2) según Le Chatelier, se desplaza hacia la derecha para eliminar el exceso de iones CrO42, y se formará de nuevo el precipitado






Comparación de la intensidad relativa del complejo en cada uno de los tres tubos de ensayo e interpretación...