Equilibrio Quimico

Estudiosos de la química hace mucho tiempo se dieron cuenta que no todas las reacciones son totales, o sea, que hay reacciones donde reactantes y productos coexisten en un sistema. Esto sucede yaque no todas las moléculas de reactantes dan origen a productos.
Se pensaba que no habría cambios visibles y que el movimiento de las moléculas cesaba cuando ya no se generaba más cantidad deproductos. Pero ahora se sabe que el movimiento molecular nunca cesa, sino que, se llega a un estado del sistema en donde la reacción inversa y directa parecen balancearse, no se observa un cambio neto enla composición del sistema. A este estado del sistema se le denomina estado de equilibrio o simplemente equilibrio.
Este principio de equilibrio es aplicable a reacciones en donde las sustanciasreaccionantes se transforman en productos y éstos luego reaccionan entre sí para generar nuevamente sustancias reaccionantes, este tipo de reacciones son llamadas reacciones reversibles.“Cuando se establece un equilibrio, las velocidades de reacción opuestas se hacen iguales, manteniéndose constante la T°, la concentración C y otras variables”.

La flecha doble indica lareversibilidad de las reacciones, ya sea inversa o directa:

A + B C + D = reacción directa = vd
C + DA + B = reacción inversa = vi

Las expresiones de las velocidades involucradas pueden expresarse de la siguiente forma:







Kd y Ki son constantes. Cuando se alcanza elequilibrio dinámico del sistema vd = vi , al reemplazar por las expresiones correspondientes queda:


Por lo que finalmente de obtiene la siguiente expresión:




El cuociente entre las dosconstantes da un valor constante Ke, denominada constante de equilibrio, así que:












Cuando sólidos o líquidos puros participan en la reacción se omiten en la expresión, ya que las...