equilibrio quimico

 PROBLEMAS DE EQUILIBRIOS QUÍMICOS.


 Cual es la ΔGo para la siguiente reacción 298oK.
3H2(g) + N2(g) ==== 2NH3(g)
Calcular la Kp.
Datos: ΔHof(NH3) = -11 Kcal/mol ; Sof(NH3) = 46 cal/mol.K; Sof(N2) = 45,7 cal/mol.K ;Sof(H2) = 31,3 cal/mol.K
Rt/ ΔGo = -7815 cal/mol ; Kp = 514011

 Un mol de H2 y un mol de I2 se calientan a 490oC en un recipiente de un litro. Cualesserán las concentraciones en el equilibrio de H2, I2 y HI?. A esta temperatura Kc = 45,9
Rt/ [H2] = [I2] = 0,228 moles/L ; [HI] = 1,544 moles/L.

 Se calientan 0,5 moles de HI a 490oC en un recipiente de 4,5 L. )Cuales serán las concentraciones en el equilibrio de cada sustancia para reacción:
2HI ==== H2 + I2
A esta temperatura Kc = 2,18.10-2.
Rt/ [H2] = [I2] =0,0127 moles/L ;[HI] = 0,0856 moles/L.

 Se introducen un mol de N2 y 3 moles de H2 en un recipiente de 1,00 L y se le permite alcanzar el equilibrio a 257oC. La presión en el equilibrio es 102,5 at. Calcúlense las concentraciones en el equilibrio y Kc.
Rt/ [N2] = 0,178 moles/L; [H2] = 0,534 moles/L; [NH3] = 1,644 moles/L ; Kc 99,56

 El equilibrio:
PCl5(g) ===== PCl3(g) + Cl2(g)
se establececalentando 10,4 g de PCl5 a 150oC en un recipiente de un litro. Calcular las concentraciones en el equilibrio, el valor de Kc y el % de disociación del PCl5, sabiendo que la presión en el equilibrio es 1,91 at.
Rt/ [PCl5]= 4,5.10-2 moles/L ; [PCl3]=[Cl2]= 5.10-3 moles/L; Kc = 5,55.10-4 ; α=10%

 A la temperatura de 257oC el equilibrio:
N2(g) + 3H2(g) ==== 2NH3(g)
tiene un Kc = 100 .Calcular las concentraciones de las sustancias presentes en el equilibrio cuando se introducen un mol de N2 y 3 moles de H2 dentro de un recipiente de:
 un litro.
 dos litros.
Demostrar como afecta el cambio de volumen a la presión de equilibrio calculando en cada caso el % de conversión del N2 en NH3.
Rt/ [N2]=0,178 moles/L ; [H2]=0,534 moles/L ; [NH3]=1,64 moles/L; 82,2%[N2]=0,121 moles/L ; [H2]=0,363 moles/L ; [NH3]=0,758 moles/L;75,8%

 A la temperatura de 900oC la Kp = 0,051 at. para la reacción:
C2H6(g) ==== C2H4(g) + H2(g)
Calcular el grado de disociación del etano, cuando la presión es de 2 at., para la mencionada temperatura.
Rt/ α =0,16
 Para la reacción:
H2(g) + CO2(g) ==== H2O(vap) + CO(g)

se ha encontrado que acierta temperatura Kc = 0,772 . )Cuales serán las concentraciones en el equilibrio si inicialmente están presentes 2 moles de H2 y 2 moles de CO2 en un volumen de 10 L ?.
Rt/ [H2]=[CO2]= 0,106 moles/L ; [H2O]=[CO]= 9,36.10-2 moles/L

 En el problema anterior se añaden, cuando se ha alcanzado el equilibrio, un mol de H2 a la mezcla, permaneciendo el mismo volumen. )Cuales serán ahora lasconcentraciones en el equilibrio de las sustancias presentes en él?.
Rt/ [H2]=0,188 moles/L ; [CO2]=0,0876 moles/L ;[CO]=[H2O]= 0,113 moles/L.

 Para el equilibrio: H2(g) + I2(g) ===== 2HI(g) la Kc = 54,8 a 425oK.
 )Cuales serán las concentraciones en el equilibrio si 0,6 moles de HI se calientan a esta temperatura en un volumen de un litro ?.
 )Cuál es el % de disociación del HI ?.Rt/ a) [H2]=[I2]= 0,064 moles/L ;[HI]= 0,472 moles/L ; b) 21,3% .
 En el equilibrio:
N2(g) + 3H2(g) ===== 2NH3(g)
la Kc = 2 a 400oC .Si 2 moles de NH3 se calientan a esta temperatura en un recipiente de 10 L :
 )Cuales serán las concentraciones en el equilibrio de cada sustancia?.
 )Cuál es el % de disociación del NH3 ?.
Rt/ a) [NH3]=0,044 moles/L ; [N2]=0,078 moles/L ;[H2]=0,234 moles/L; b) 78 %

 Para el equilibrio:
COCl2(g) ===== CO(g) + Cl2(g)
la Kp = 6,7.10-9 a 1001C )Cuál es el valor de Kc a esta temperatura?.
Rt/ Kc = 2,19.10-10

 Al calentar el NO2 se disocia de cuerdo con la ecuación:
NO2(g) ==== NO(g) + 2 O2
Una muestra gaseosa de NO2 pura tiene una concentración de 0,2 moles/l . Cuando se ha establecido el equilibrio el NO2 ha...