Equilibrio Quimico

Equilibrio Químico
( NH4SCN+FeCl3 ↔Fe(SCN)3+NH4CL )
Diseño Experimental

CONTENIDO
Objetivo General
Analizar el concepto de equilibrio químico y demostrar el principio de Lé Chatelier mediante el estudio de la reacción de NH4SCN+FeCl3 ↔FeSCN3+NH4Cl.
Objetivos Particulares
Aplicar el concepto de equilibrio químico.
Analizar la Ley de acción de masas.
Examinar el principio de LèChatelier.

INTRODUCCIÓN
Equilibrio químico

Existen reacciones químicas que al mezclarse los reactivos en cantidades estequiometrias, no se convierten totalmente en productos. Este tipo de reacciones que no terminan y que pueden desplazarse hacia cualquier dirección se llaman reacciones reversibles. Este tipo de reacciones reversibles se presentan en términos generales, empleando letras mayúsculaspara representar las formulas, las minúsculas para los coeficientes estequiometrias en la ecuación balanceada.

La flecha doble indica que la reacción es reversible, es decir, puede producirse tanto a la derecha como a la izquierda de manera simultánea. Cuando A y B reaccionan para formar C y D a la misma velocidad de C y D reaccionan para formar A y B entonces el sistema se encuentra enequilibrio. El equilibrio químico existe cuando las reacciones opuestas se efectúan simultáneamente a la misma velocidad, además que son detipo dinámico cuando las moléculas individuales reaccionan en forma continua aunque la composición de la mezcla de reacción no cambia. En un sistema de equilibrio se dice que el equilibrio se desplaza hacia la derecha si hay más sustancia C y D presentes que A y B,que se encuentra desplazado hacia la izquierda cuando hay mayores cantidades de A y B.

Ley de acción de masas
En el año 1864 Guldberg y Waage experimentando con procesos en equilibrio y haciendo múltiples determinaciones de las concentraciones llegaron a ciertas conclusiones que fueron enunciadas en forma de ley. A partir de entonces a esa ley se le conoce como Ley de acción de masas quedice:
Para cualquier reacción de química reversible en estado de equilibrio a una temperatura determinada se cumple que: el producto de las concentraciones molares de los productos de reacción, elevadas cada una de ellas al exponente que respectivamente indica el coeficiente correspondiente a la sustancia en la ecuación química igualada, dividido por el producto por el producto de lasconcentraciones molares de las sustancias reaccionantes, elevadas cada una de ellas al exponente que respectivamente indica el coeficiente correspondiente a lasustancia en la ecuación química igualada, es una constante denominada constante de equilibrio.
Matemáticamente para un proceso del tipo:
aA + bB ↔ cC + dD + eE
en el que a moles de la sustancia A reacciona con b moles de la sustancia B para dar cmoles de la sustancia C, d moles de la sustancia D y e moles de la sustancia E, la constante adoptará la forma:
Kc = [C]c[D]d[E]eAaBb
El principio de Lé Chatelier
Establece que un sistema en equilibrio reacciona para contrarrestar el efecto o causa que lo modificó y establece un nuevo equilibrio.

1.- Cambios de concentración
Si se aumenta la concentración de una sustancia, el equilibrio sedesplazará en forma tal que disminuirá la concentración de la sustancia que se agregó. Suponga que tenemos un sistema en equilibrio H2(g) + I2(g) 2HI(g) y aumentamos la concentración d H2 añadiendo más H2 al sistema, el equilibrio se rompe y el sistema reaccionará en forma tal que disminuirá la concentración de H2. Esto pueden ocurrir utilizando parte del H2 (y algo de I2) para formar más HI.Cuando se restablece el equilibrio, la concentración de HI será mayor que la inicial. Se dice que la posición del equilibrio se ha desplazado hacia la derecha.
Si se aumenta la concentración de HI, agregando HI al sistema, la posición de equilibrio se desplazará hacia la izquierda. En esta forma, se utilizará parte del HI. Cuando el equilibrio se establezca de nuevo, la concentración de H2 e...