Equilibrio quimico

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Instituto Tecnológico de Colima

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Ingeniería Bioquímica

Dra. María Felipa Andrade Urzúa

Química Analítica

Práctica # 3

Equilibrio Químico

Práctica # 3. Equilibrio QuímicoObjetivo: Observar cómo afecta la concentración de las sustancias en una reacción química, que en este caso, podrá distinguirse a través del color resultante. Aprender a calcular el equilibrio químicode la reacción que se presenta.

Introducción:

En una reacción química, cuando los reactivos se mezclan en un recipiente de reacción (y con calefacción, si es necesario), la totalidad de losreactivos no se convierten en los productos. Después de un tiempo (que puede ser inferior a millonésimas de un segundo o mayor que la edad del universo), las reacciones opuestas, pueden alcanzar igualesvelocidades de reacción, creando un equilibrio dinámico en el que la relación entre los reactivos y productos será fija. Esto se llama equilibrio químico.
El concepto de equilibrio químico fuedesarrollado después de que Berthollet (1803) encontrase que algunas reacciones químicas son reversibles. Para que una reacción, tal como
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pueda estar en equilibrio, las velocidades dereacción directa e inversa tienen que ser iguales. En esta ecuación química, con flechas apuntando en ambas direcciones para indicar el equilibrio, A y B son las especies químicas que reaccionan S y T sonlas especies productos, y α, β, σ y τ son los coeficientes estequiométricos de los reactivos y los productos. La posición de equilibrio de la reacción se dice que está muy desplazada a la derecha, si,en el equilibrio, casi todos los reactivos se ha utilizado y a la izquierda si solamente se forma algo de producto a partir de los reactivos.
Guldberg and Waage (1865), basándose en las ideas deBerthollet, propusieron la ley de acción de masas:
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donde A, B, S y T son masas activas y k+ and k− son las constantes de velocidad. Cuando las velocidades de la reacción...
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