Equilibrios de óxido-reducción.

Práctica
Equilibrios de óxido-reducción.
Estados de oxidación y potenciales estándar

Objetivo: Observar los equilibrios que se observan en las reacciones de vanadato de amonio
Problema: ¿Quéequilibrios de óxido-reducción se pueden observar en la reacción de vanadato de amonio con zinc metálico en medio ácido?

Cuestionario:
1. Escribir balanceada la reacción rédox que da lugar a laformación de la especie color azul.

2e-+ 8 H + + Zn0 + 2VO3- ⟶ 2VO2+ + 4H2O + Zn2+ + 2e---------------------------------------------------------------------------
8 H + + Zn0 + 2VO3- ⟶ 2VO2+ + 4H2O + Zn2+

2. Escribir balanceada la reacción rédox que da lugar a la formación de la especie color verde.

2e- + 4H+ +2VO2+ + Zn0⟶ 2V3+ + 2H2O + Zn2+ + 2e-
--------------------------------------------------------------------------
4H+ + 2VO2+ + Zn0⟶ 2V3+ + 2H2O +Zn2+

3. Escribir balanceada la reacción rédox que da lugar a la formación de la especie color morado.

2e- + 2V3+ + Zn0⟶ 2 V2+ + Zn2+ + 2e-----------------------------------------------------------------------
2V3+ + Zn0⟶ 2 V2+ + Zn2+

4. Colocar sobre una escala de potencial a todos los pares rédox presentes en los experimentos realizados.5. ¿Por qué para la obtención de la última especie de vanadio es necesario un exceso de zinc metálico?

Tenemos que agregar zinc en exceso porque antes de reaccionar con la especie del vanadiotiene que reaccionar con los H+, ya que reacciono con estos ahora si reacciona con la especie del vanadio y así se forma la nueva especie.

6. Escribir balanceada la reacción entre el permanganatoy de cada una de las especies de vanadio con las que reaccionó en el último experimento.


Del V2+ al V3+

8H+ + MnO4- + 5V2+⟶ 5V3+ + Mn2+ + 4H2O

Del V3+ al...