Escuela

Nombre del alumno: Carlos Eduardo Castillo Montero

Materia: Quimica

Grado: 3°

Maestro: Marcelo

Objetivos
En este trabajo práctico vamos a representar fenómenos químicosmediante ecuaciones iónicas y moleculares, diferenciando las reacciones de descomposición . Predeciremos la ocurrencia de reacciones de doble descomposición conociendo la solubilidad de las sustancias que seinvolucran.
A. 1 – Predecir las reacciones químicas
2 – Efectuar experimentalmente reacciones que se supone que deben producirse.
3 - Observar las reacciones efectuadas experimentalmente.
4 – Interpretarreacciones con ecuaciones moleculares.
5 – Escribir ecuaciones iónicas para fenómenos químicos.

Introducción teórica
            En primer lugar, vamos a clasificar las reacciones químicas.éstas pueden ser exotérmicas o endotérmicas; reversibles o irreversibles; de descomposición, de síntesis o de desplazamiento; con cambio de estado de agregación, reacciones REDOX, de formación decomplejos, o ácido-base.
* Reacciones de descomposición: aquellas en las que una sustancia compuesta se decompone para dar más de un producto. Un ejemplo, pueden ser:
2 H2O2(g) --> 2 H2O(l) + O2 (g)

Enuna reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de lasreacciones de combinación. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción

ECUACIÓN
Los reactivosque intervienen son:
* Sulfato(VI) de Cobre (II)
* Hidróxido de Sodio
Al combinar estos dos compuestos esperamos obtener Hidróxido de Cobre (II) (Cu(OH)2) el cual esta clasificado en latabla de solubilidad en aguacomo insoluble, y también obtenemos sulfato VI de Sodio (Na2SO4) clasificado como soluble.
Observaciones:
Cu(OH)2 sólido
Verde oscuro
Na2SO4 liquido
Incoloro
Ecuación...