Espectrofotometría de absorción molecular

Laboratorio n°1: Espectrofotometría de absorción molecular

Introducción
En esta sesión de laboratorio aprenderemos mediante la práctica la espectroscopia, la cual estudia la capacidad de lasmoléculas para absorber y emitir la radiación electromagnética, en donde se encuentra la “Ley de Lamber-Beer”, la cual explica mediante dos formulas la energía que se absorbe y la que es trasmitidacuando un haz de luz incide sobre una muestra de disolución; en el que se genera una relación entre la intensidad de inicio que se será mayor a la intensidad después de atravesar la muestra, la cual sedenominará Transmitancia. La energía que podemos detectar es la transmitida y no la absorbida de esta manera se puede apreciar una fórmula que muestra relación logarítmica entre la cantidad deenergía transmitida (Transmitancia) y la cantidad de energía absorbida se le denomina absorbancia.











Resultados

1. Barrido de longitud de onda 0.2 gr./lt. KmgO4 (permanganato depotasio) diluir 1/100 y 1/50


λ
Absorbancia

1/100 1/50
Transmitancia %

1/100 1/50
500
0.017 0.096
96.2% 80.1%
5050.022 0.107
95.0% 78.2%
510
0.022 0.105
95.1% 78.5%
515
0.023 0.116
94.7% 76.6%
5200.029 0.133
93.5% 73.6 %
525
0.029 0.141
93.4% 72.3%
530
0.026 0.125
94.1% 75.0%
5350.021 0.118
95.3% 76.2%
540
0.021 0.130
95.3% 74.1%
545
0.024 0.134
94.6% 73.4%
550
0.0180.115
95.9% 76.7%


2. Curva de calibración

Gr/lt
Absorbancia
0.2
1.673
0.1
0.790
0.05
0.399
0.025
0.216
0.0125
0.110
0.00625
0.062
0.003125
0.020...