Estado coloidal

ESTADO COLOIDAL.

En la vida cotidiana estamos en contacto con compuestos coloidales (como la mayonesa, gelatina, leche, fijadores de cabello). Así mismo como fenómenos que observamos en la naturaleza (la niebla, el humo).
El término coloide viene de las raíces griegas “kolla” (pegamento) y “oeides” (similar) fue empleado por Thomas Graham, para describir sustancias que no atravesaban el papelpergamino y que difundían con lentitud.

Una disolución de azúcar en agua se caracteriza por que las moléculas forman una mezcla homogénea, y en este caso, el azúcar no se puede separar por filtración y tampoco se sedimenta cuando está en reposo.
En otro caso cuando las partículas dispersas son más grandes que las del disolvente, la mezcla es heterogénea. El coloide se define como un sistemaheterogéneo en el que las fases que lo componen (dispersos y dispersantes) no se separan.
El tamaño de las partículas coloidales se relacionan con propiedades que exhiben los colides.

Tenemos aquí tres tipos de disolución en las que los solutos contienen un rango determinado y distintas propiedades.
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El tamaño de las partículas es suficiente para difractar la luz en forma efectiva, espor eso que los coloides tienen una apariencia turbia.

Las partículas coloidales constituyen a la fase dispersa y el medio de dispersión conforma a la fase continua. Ambas fases pueden ser líquido, sólido o gas.
Pero como los gases son miscibles, no existen dispersiones de gas en otro gas.

Así los coloides pueden clasificarse en:
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Los soles pueden ser liófobos o liófilos de acuerdo algrado de solubilidad. Se les denomina liófobos por tener un alto grado de insolubilidad en el dispersante y son liófilos por ser altamente solubles en el dispersante.

Cuando el dispersante es agua se denominan hidrófobos e hidrofílicos.
En el organismo de los mamíferos, moléculas como enzimas, anticuerpos y otras proteínas deben su estabilidad a que poseen grupos hidrofílicos queinteraccionan con las moléculas de agua para formar puentes hidrógeno.

Por otra parte, las hidrofóbicas no son estables en el medio acuoso, tienden a agruparse unas con otras. Este tipo de soles se pueden estabilizar mediante adsorción de iones, las cuales tienen la propiedad de interaccionar con las moléculas de agua.

Propiedades ópticas de los coloides:

Los coloides tienen ciertas propiedadesópticas:
-Efecto Tyndall-Faraday
-Movimiento Browniano.

Efecto Tyndall-Faraday:
Una de las características de las dispersiones coloidales es la dispersión de la luz.
Es decir, cuando esta viaja en el vacío, toda su intensidad se transmite en dirección de su trayectoria.

Se denomina fenómeno Tyndall cuando la luz viaja en un medio en el que se presentan partículas discretas, estas interfieren yhacen que parte de su energía sea dispersada en todas direcciones.
A simple vista los coloides pueden apreciarse con cierta turbidez (opalescencia) con una coloración parecida al azul o al violeta.
Con el empleo del ultramicroscopio en vez de poderse observar la turbidez, se detectan puntos brillantes con un movimiento continuo, estos son los rayos de luz difractados por las partículascoloidales. La opalescencia es la sensación que nos produce el conjunto de rayos difractados, es así que los rayos con menor longitud de onda (azul y violeta) sufren más difracción.
Por otra parte, una disolución no coloidal tiene partículas tan pequeñas que no interactúan con la luz visible, y por consecuencia, no exhiben el efecto Tyndal. Cuando el haz de luz de una cabina de proyección cinematográficase hace visible por las partículas coloidales del medio es decir, el polvo en el aire.

Movimiento Browniano.
El movimiento browniano es el movimiento aleatorio que se observa en algunas partículas microscópicas que se hallan en un medio fluido (por ejemplo, polen en una gota de agua).
El movimiento aleatorio de estas partículas se debe a que su superficie es bombardeada incesantemente por...