Estado Del Agua En Las Plantas

EL ESTADO DEL AGUA EN LAS PLANTAS
Una planta es un sistema dinámico que normalmente no está en equilibrio con su ambiente. El agua está constantemente penetrando, moviéndose en el interior y saliendo de la planta.
1) EL AGUA
Es una molécula inorgánica binaria, es el compuesto más abundante de la naturaleza, compuesta por dos átomos de hidrógeno y oxigeno.
NATURALEZA DEL AGUA
DIPOLARIDADLa molécula del agua es dipolar, esta característica se debe a la presencia de los enlaces covalente polar entre los átomos de hidrógeno y el átomo de oxigeno. El ángulo entre los enlaces H-O-H es de 104'5º. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace; al concentrar más electrones, el oxigeno hace que su entorno presente una carganegativa (−), los protones del hidrógeno quedan expuestos en un lado de la molécula de agua originando su polo positivo (+).




COHESION MOLECULAR
La unión entre dos moléculas de agua adyacentes se produce por una fuerte atracción electromagnética (dipolo - dipolo) denominada puente de hidrógeno, que es una interacción electrostática entre el núcleo de hidrógeno de unamolécula de agua y un par de electrones no compartidos de otra, es el enlace intermolecular más fuerte que existe. Una molécula de agua puede unirse a 3 a 5 moléculas de agua en estado líquido y a 4 moléculas en estado sólido. La fuerza de un enlace de hidrógeno entre moléculas de agua es aproximadamente 4 Kcal.mol-1.


1) PROPIEDADES DEL AGUA
Estado físico: Fase sólida (hielo)
Fórmula molecular : H2O
Fórmula estructural : O – H HOH = 104.5º
H
Peso molecular : 18,016 u.m.a
Características organolépticas : Color: incolora
Sabor: insípida
Olor:inodora

Punto de fusión : 0ºC (1 atmosfera de presión)
Punto de ebullición : 100ºC (1 atmosfera de presión)
Capacidad Calorífica : 1 cal/gºC
Sistema cristalino : Hexagonal
Acción disolvente
Es el disolvente universal ya que disuelve muchas sustancias tales como sales inorgánicas, azúcares y aniones orgánicos y constituye un medio en el cual tienen lugar todas las reacciones bioquímicas. Estapropiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno.

En el caso de las disoluciones iónicas los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados o solvatados.

La capacidad disolvente es la responsable de que sea el medio donde ocurren lasreacciones del metabolismo.

Elevada fuerza de cohesión.
Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible. Al no poder comprimirse puede funcionar en algunos animales como un esqueleto hidrostático.
Gran calor específico.
Está en relación con los puentes de hidrógeno que seforman entre las moléculas de agua. El agua puede absorber grandes cantidades de "calor" que utiliza para romper los puentes de hidrógeno por lo que la temperatura se eleva muy lentamente. Esto permite que el citoplasma acuoso sirva de protección ante los cambios de temperatura. Así se mantiene la temperatura constante. El agua recepciona gran cantidad de calor sin cambiar considerablemente sutemperatura; el agua es un excelente termorregulador ambiental.
Elevado calor de vaporización.
Energía necesaria para separar moléculas desde una fase líquida y moverlas hacia una fase gaseosa, a temperatura constante. Para evaporar el agua, primero hay que romper los puentes de hidrógeno

Gracias a la elevada capacidad de evaporación del agua, podemos regular nuestra temperatura, sudando o...