Estandarización

Benemérita Universidad Autónoma de Puebla

Facultad de Ciencias Químicas
Lic. Químico Farmacobiologo

Alumna: Cristal Rebeca Palacios López

Laboratorio de Química Analítica

Practica # 3Titulación acido-base

Profesor: Jesús Núñez Flores

Practica # 3

TITULACIÓN
Objetivo: El objetivo principal que se pretende lograr en éste experimento es que el alumno determine  laconcentración de una sustancia mediante un proceso químico de concentración conocida, llamada solución valorada, y con una bureta la solución que se analizara y se detiene cuando se ha agregado la cantidadde reactivo determinada en función de un cambio de coloración.
INTRODUCCIÓN
Las reacciones ácido-base son reacciones de equilibrio homogéneo (neutralización) entre los iones, que se producen alestar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal mas agua.
Un equivalente de un ácido neutraliza completa y precisamente un equivalente de una base, puesto que un mol H+ reaccionará conun mol de OH-.
Esto significa que al mezclar volúmenes iguales de soluciones que tienen la misma normalidad llevara a una reacción completa entre sus solutos, un litro de ácido 1N neutralizarácompletamente un litro de base 1N porque un equivalente de ácido reaccionara con un equivalente de base.
Esta reacción se utiliza par averiguar la cantidad de ácido que posee una disolución a partirde una cantidad de base conocida, o viceversa.
Dicha técnica recibe el nombre de titulación por método volumétrico, volumetría ácido-base o reacción de neutralización.
Este método se realizamediante una bureta que contiene una de las disoluciones y un matraz con la otra disolución, se vierte cuidadosamente el contenido el contenido de la bureta en el matraz hasta la neutralización dedicha solución.
El final de la titilación se nos advierte con un indicador suele cambiar de color, según exista un exceso de ácido o de base.
Para determinar el punto (de equivalencia), podemos...