Estandarizacion

Instituto Tecnológico Superior de San Martin Texmelucan

Asignatura: Química analítica

Trabajo: Preparación y estandarización de una solución de HCL Y NaOH

Profesor: MC Guadalupe Monjaras Gonzales

Alumno: Ozias MALDONADO López

Carrera: Ing. Ambiental

Introducción

Análisis Volumétrico
En el análisis volumétrico se aprovechan reacciones cuantitativas que se verifican entre lasustancia por determinar y un reactivo cuya concentración se conoce exactamente; del volumen empleado de este último para la realización de la reacción precisamente hasta su punto final, se calcula la cantidad de la sustancia que se pretende valorar. Las reacciones que se aplican al análisis volumétrico deben ser conocidas con exactitud, Para así poder relacionar el peso de las substanciasreaccionantes con el peso de los productos de la reacción, pues aun cuando en este tipo de análisis lo inmediato es la medición de volúmenes, directamente están relacionados éstos con el peso de substancias a que son equivalentes. Este sistema analítico, debido a que sus cálculos se basan en los volúmenes de soluciones requeridos en cada reacción, recibe el nombre de Análisis Volumétrico o Volumetría, ysu importancia, tanto desde el punto de vista puramente científico como de sus aplicaciones, sobrepasa a la de los otros capítulos del análisis. La exactitud de estos métodos, cuando son aplicados inteligentemente y conducidos con destreza, es comparable a la de los mejores; y si a esto se agrega que la rapidez es una de las características de la volumetría, es natural pensar que en la mayorparte de los casos se le dé la presencia. Sin embargo ciertas circunstancias obligan a limitar sus aplicaciones; para que una reacción química pueda ser aprovechada como base de un método volumétrico, debe verificarse con rapidez; aquellas que se desarrollan lentamente y no se dispone de un medio apropiado para acelerarlas casi hasta la instantaneidad, no son aplicables a la volumetría.
Titulante
Latitulación es una de las técnicas más comunes usadas en química analítica para la determinación de la concentración de sustancias en solución-

Dada una solución ácida de concentración desconocida, ésta se puede determinar tomando un volumen conocido de la misma y agregándole una solución básica hasta reaccionar completamente con el ácido (punto de equivalencia). Para reconocer este punto, sepuede agregar una sustancia indicadora que cambia de color al pasar de una solución básica a una ácida o a la inversa. Un ejemplo es la fenolftaleína, que pasa de incolora en medio ácido a rosa en medio básico. Este punto – cambio de color del indicador – se llama punto final y puede considerarse coincidente o muy cercano al punto de equivalencia, siempre y cuando el indicador se haya elegidocorrectamente. En este punto, el número de moles de ácido y base que han reaccionado satisfacen la estequiometria de la reacción. Conocidos los volúmenes empleados de cada una de las soluciones y la concentración de una de ellas, es posible calcular la concentración de la otra. En este caso la sustancia básica seria la solución titulante.
Objetivo
Que el alumno se relacione con el análisisvolumétrico.
Materiales
Soporte Universal | Termo agitador | Capsula de porcelana |
Matraz Erlenmeyer de 25 ml | Pinzas para crisol | Micro agitador |
Balanza Analítica | Pipeta de 1 ml | Placa refractaria |

Reactivos
Solución de hidróxido de sodio 2.5 M.
Solución de acido clorhídrico 2.5M.
Solución de anaranjado de metilo.
Solución problema de hidróxido de sodio.

Practica
1. Colocarel micro agitador dentro de la capsula de porcelana y pesarla dando como resultado 90.2484g.
2. Agregamos 1 ml de solución de hidróxido de sodio a la capsula de porcelana previamente pesada y añadir 1 gota de solución de anaranjado de metilo que servirá como indicador del punto final de la reacción.
3. Colocar la capsula de porcelana en el centro de la placa de agitación y sobre un papel...