Estiquiometria
Páginas: 2 (264 palabras)
Publicado: 18 de septiembre de 2012
1.0 Por medio del balanceo algebraico resuelva la siguiente ecuación:
K2Cr2O7+ KI+ H2SO4 Cr2(SO4)3+ K2SO4+ I2+ H2O
3.39Escriba la fórmula empírica de cada uno de los compuestos siguientes, dado que una muestra contiene:
(a)0.0130 mol de C, 0.0390 mol de H y 0.0065mol de O;
(b)11.66 g de hierro y 5.01 g de oxígeno;
(c) 40.0% de C, 6.7% de H y 53.3% de O en masa.
3.51 ¿Por qué es indispensable usarecuaciones químicas balanceadas al determinar la cantidad de un producto que se forma a partir de cierta cantidad de un reactivo?
3.55 El ácidofluorhídrico, HF(ac), no se puede guardar en frascos de vidrio porque ciertos compuestos del vidrio llamados silicatos son atacados por él. Porejemplo, el silicato de sodio (Na2SiO3), por ejemplo, reacciona así:
Na2SiO3(s) + 8HF(ac) H2SiF6(ac) + 2NaF(ac) + 3H2O(l)
(a)¿Cuántos moles de HF se requieren para reaccionar con 0.300 mol de Na2SiO3?
(b) ¿Cuántos gramos de NaF se forman cuando 0.500 mol de HF reacciona conNa2SiO3 en exceso?
(c) ¿Cuántos gramos de Na2SiO3 pueden reaccionar con 0.800 g de HF?
3.69 El hidróxido de sodio reacciona con dióxido decarbono así:
2NaOH(s) + CO2(g) Na2CO3(s) + H2O(l)
¿Cuál reactivo es el limitante cuando se permite que reaccionen 1.70 mol deNaOH y 1.00 mol de CO2?
¿Cuántos moles de Na2CO3 pueden producirse?
¿Cuántos moles del reactivo en exceso quedan al término de la reacción?
K2Cr2O7+ KI+ H2SO4 Cr2(SO4)3+ K2SO4+ I2+ H2O
3.39Escriba la fórmula empírica de cada uno de los compuestos siguientes, dado que una muestra contiene:
(a)0.0130 mol de C, 0.0390 mol de H y 0.0065mol de O;
(b)11.66 g de hierro y 5.01 g de oxígeno;
(c) 40.0% de C, 6.7% de H y 53.3% de O en masa.
3.51 ¿Por qué es indispensable usarecuaciones químicas balanceadas al determinar la cantidad de un producto que se forma a partir de cierta cantidad de un reactivo?
3.55 El ácidofluorhídrico, HF(ac), no se puede guardar en frascos de vidrio porque ciertos compuestos del vidrio llamados silicatos son atacados por él. Porejemplo, el silicato de sodio (Na2SiO3), por ejemplo, reacciona así:
Na2SiO3(s) + 8HF(ac) H2SiF6(ac) + 2NaF(ac) + 3H2O(l)
(a)¿Cuántos moles de HF se requieren para reaccionar con 0.300 mol de Na2SiO3?
(b) ¿Cuántos gramos de NaF se forman cuando 0.500 mol de HF reacciona conNa2SiO3 en exceso?
(c) ¿Cuántos gramos de Na2SiO3 pueden reaccionar con 0.800 g de HF?
3.69 El hidróxido de sodio reacciona con dióxido decarbono así:
2NaOH(s) + CO2(g) Na2CO3(s) + H2O(l)
¿Cuál reactivo es el limitante cuando se permite que reaccionen 1.70 mol deNaOH y 1.00 mol de CO2?
¿Cuántos moles de Na2CO3 pueden producirse?
¿Cuántos moles del reactivo en exceso quedan al término de la reacción?
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.