estructura atomica

Estructura atómica.
Los científicos han diseñado y propuesto modelos para explicar la estructura del átomo.
Por mucho tiempo se creyó que el átomo era indivisible idea reflejada en el modeloatómico de Dalton quien desconocía la existencia de los protones y electrones.
Experimentos importantes han demostrado que el átomo está formado por electrones protones y neutrones.
Los experimentos quehan ayudado a conocer la estructura del átomo son los siguientes:
Experimento de JOSEPH TOMSON (1856-1940)
Su modelo atómico lo llamo “Pudin con Pasas” con el que pudo aplicar la disposición de laspartículas sub atómica dentro del átomo.
TOMSON en su modelo considera la existencia de los electrones, reconoció en ellos las partículas con cargas negativas así como también los protones (especiescon cargas positivas).




Experimento de RUTHERFORD
Con este experimento Rutherford contradice lo expuesto por Tomson en su experimento y concluyó que el átomo no es compacto si no que poseeun centro másico de carga positiva denominado núcleo y que hay un gran espacio vacío entre este y los electrones que giran a su alrededor.
Ejemplo:
Núcleoatómico
(Protones y neutrones)

Coronaelectrónica.


Experimento de NIELS BOHR (1885-1962)
Bohr trato de superar a Rutherford propuso entre otras cosas la distribución de electrones por niveles y sub niveles energéticos de la coronaelectrónica. Los niveles de energía son 7 y se denominan por letras: K – L – M – N – O – P
Al igual por números: 1 – 2 – 3 – 4 – 5 – 6
Los sub niveles de energía se identifican por letras minúsculas:s, p, d, f.
Existe un número máximo de electrones por niveles y sub niveles de energía.
Niveles: Sub niveles:
1 = K 2...