Estructura atomica

Estructura Atómica

Características de las partículas sub atómicas más importantes:


 IMPORTANTE: Investigar los valores de la carga real y la masa real de las partículas subatómicas.Notación de los átomos.


• A = Número de masa: protones + neutrones
• Z = Número atómico: número de protones
• A – Z = Número de neutrones

Para un átomo neutro, Z da:
• Directamente da elnúmero de protones
• Indirectamente da el número de electrones

Notación de los iones.


Donde:
X: Símbolo del elemento
A: Número de masa del elemento
Z: Número atómico delelemento
±: Carga del ión

Funciones de los aniones y de los cationes en el organismo:
• Conservan la polaridad eléctrica de la membrana celular
• Preservan la neutralidad del medio interno• Actúan como coenzimas
• Componentes de los tejidos duros


Núclidos o nucleidos
1) Isótopos
2) Isótonos
3) Isóbaros
4) Isómeros
 IMPORTANTE: Investigar las definiciones de los núclidos.Teoría Atómica Moderna y los Átomos de los Elementos
1. Se llama mecánica Cuántica u Ondulatoria
2. Describe el comportamiento de los electrones dentro del átomo
3. Sus ecuaciones dan lugar alos cuatro números cuánticos
4. Regiones “probables” de encontrar al electrón (nivel de energía, sub nivel y orbital atómico
5. Recoge el carácter ondulatorio del electrón
6. Recoge laimposibilidad de predecir la trayectoria exacta del electrón




Números Cuánticos
La solución matemática de la ecuación de Schrödinger precisa de tres números cuánticos. Cada trío de valores de estosnúmeros describe un orbital.
Nos indican la posición y la energía del electrón. Ningún electrón de un mismo átomo puede tener los mismos números cuánticos.
El significado de los números cuánticos es:Número cuántico principal (n): indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón, asume valores enteros positivos, del 1, 2, 3,….
Número cuántico del momento angular ó azimutal ó...