Estructura Atomica

EJERCICIOS DE ESTRUCTURA ATOMICA
EL ÁTOMO Y SU ESTRUCTURA

01. Marque la secuencia correcta:

( ) Dalton inicia la teoría atómica moderna
( ) El modelo atómico de Thomson incluía electrones en una masa positiva
( ) El modelo atómico tipo sistema planetario fue
propuesto por Rutherford
( ) En el modelo atómico de Bohr, los electrones giran en órbitas definidas sin emitir energíaA) VVFF B) VFVF C) VVVV
D) FFFV E) VVVF

02. La partícula más pequeña de un elemento se denomina:
A) Compuesto B) Átomo C) Elemento
D) Molécula E) Núcleo

03. Señale el enunciado correcto respecto a al estructura del átomo:

A) La corteza electrónica concentra la mayor cantidad de masa del átomo
B) El neutrón es la partícula nuclear sin carga eléctrica
C) La carga negativa delátomo se encuentra en el núcleo
D) El núcleo constituye la mayor parte del volumen del átomo
E) Los nucleones están conformados por el electrón y el protón

04. El átomo está conformado por núcleo y corteza electrónica. Las partículas que se encuentran en el núcleo son:
A) protones y electrones
B) protones y neutrones
C) solo electrones
D) solo protones
E) neutrones y electrones

05. Lascargas de las partículas que componen el átomo son las siguientes:
A) Protón (+), neutrón (0) y electrón (-)
B) Protón (-), neutrón (0) y electrón (+)
C) Protón (+), neutrón (-) y electrón (0)
D) Protón (0), neutrón (+) y electrón (-)
E) Protón (0), neutrón (-) y electrón (0)

10. Señale la secuencia correcta de la verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes afirmaciones:
( ) El electróntiene igual masa que el
protón pero diferente carga
( ) El número de masa (A) representa
la suma de protones y neutrones presentes en el
núcleo
( ) El número atómico (Z) representa
al número de protones en el núcleo e identifica a un
elemento químico
( ) El símbolo del núclido de un elemento se
representa por [pic]
A) VFVF B) VVFV C) FVVV
D) FVFV E)VFFF

11. La identidad de un elemento está determinado por:
A) El número de masa
B) La cantidad de electrones que posee
C) El número de protones
D) El número de neutrones
E) La suma de neutrones y electrones

12. Si el átomo es neutro, ¿cuántos protones, neutrones y electrones tiene el [pic]respectivamente?
A) 17; 20; 17 B) 20; 17; 20 C) 17; 17; 17
D) 17; 17; 20 E) 37; 17; 17

13. Lacantidad de electrones y neutrones que tiene el
[pic] Es:
A) 36 y 46 B) 36 y 48 C) 36 y 44
D) 36 y 72 E) 34 y 40

14. ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene el ión Se-2, si Z = 34 y A = 79?
A) 34; 3; 79 B) 34; 45; 34 C) 34; 45; 32
D) 34; 45; 36 E) 79; 45; 34

15. Si un átomo pierde un electrón, entonces:
A) Z no varía
B) Z aumenta en 1
C) Z disminuye en 1
D) A aumenta en 1
E)A disminuye en 1

16. Los isótopos:
A) Tienen igual masa atómica y diferente
número de masa
B) Tienen el mismo número atómico y diferente
número de electrones
C) Generalmente tienen mayor número de
protones que neutrones
D) Son átomos de un mismo elemento con
diferente número de masa
E) Difieren en las propiedades químicas y en el número
de masa

17. Encierto átomo “J” se cumple que el número de masa es el mínimo. Además se verifica la relación:
[pic]

Determine dicho número de masa :

A) 8 B) 10 C) 12
D) 14 E) 16

18. Un catión de carga dos del átomo “J” tiene igual número de electrones que el anión divalente de átomo “L” cuya carga nuclear es 28. ¿Cuál es la carga nuclear absoluta de catión de carga dos?

A)1,6.10-19 C B) 4,8.10-19 C
C) 5,12.10-18 C D) 4,8.10-18 C
E) 5,12.10-19 C

19. El ion trinegativo de un átomo “J” tiene número de masa y número atómico que son el doble y la mitad de los respectivos número atómico y número de masa de otro ion monopositivo de un átomo “L”. Además los números de neutrones de “J” y “L” suman 53. Hallar el número de masa de “L” si...