estructura atomica

Química General. Unidad I Estructura atómica.
El átomo como unidad fundamental de la materia.
Átomo (del latín atomus, y éste del griego άτομος, indivisible) es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Los átomos tienen el mismo número de protones que de electrones por lo que son neutros.Modelo atómico de Thompson (1856- 1940)
En 19044 propuso un modelo en el que consideraba al átomo como una esfera rígida de carga positiva en la cual se encontraban distribuidos los electrones en cantidad suficiente como para equilibrar la carga positiva; dando como resultado la neutralidad del átomo, sobre la base de los siguientes postulados:
*El átomo está compuesto de una esfera de cargaeléctrica positiva, en la cual se encuentran incrustadas partículas con carga eléctrica negativa que neutralizan la carga positiva de la esfera.
* Las cargas están distribuidas en una forma tal que dependen del elemento que se considere.
*El átomo es una partícula divisible en dos partes una negativa (electrones) y otra positiva (protones).
El modelo de Thompson permitió explicar:
*Laformación de los rayos positivos (rayos canales) que se producen cuando los átomos neutros pierden electrones en los tubos de rayos catódicos.
*El proceso de formación de iones.
*La producción de electricidad que acompaña a algunos procesos químicos.
*El fenómeno de la electrólisis.
Limitaciones:
*La suposición de una esfera vaga e indefinida de electricidad positiva no era satisfactoria, aun cuandosu presencia era necesaria para neutralizar las cargas negativas de los electrones, a fin de mantener al átomo eléctricamente neutro, El mismo Thompson reconoció la insuficiencia de su modelo.
*Rutherford, al bombardear láminas metálicas muy delgadas con partículas alfa provenientes de un material radioactivo, observó que la inmensa mayoría de las partículas atravesaban las láminas sinexperimentar desviaciones apreciables y sin perder velocidad, lo cual resultaba a todas luces totalmente incompatible con el modelo atómico de Thompson, ya que si el átomo fuera una esfera de electricidad positiva no la atravesarían las partículas alfa.

Modelo atómico de Rutherford
Es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físicobritánico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa delátomo. Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.
La importancia del modelo deRutherford residió en proponer por primera vez la existencia de un núcleo en el átomo (término que, paradójicamente, no aparece en sus escritos). Lo que Rutherford consideró esencial, para explicar los resultados experimentales, fue "una concentración de carga" en el centro del átomo, ya que sin ella, no podía explicarse que algunas partículas fueran rebotadas en dirección casi opuesta a la incidente.Este fue un paso crucial en la comprensión de la materia, ya que implicaba la existencia de un núcleo atómico donde se concentraba toda la carga positiva y más del 99,9% de la masa. Las estimaciones del núcleo revelaban que el átomo en su mayor parte estaba vacío.
Postulados:
*Los átomos poseen el mismo número de protones y electrones, por tanto son entidades neutras.
*El núcleo atómico está...