estructura atomica
Páginas: 2 (313 palabras)
Publicado: 16 de septiembre de 2014
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON La esencia de la teoría atómica de la materia de Dalton se resume en tres postulados: ( 1808)
1.Cada elemento químico se
compone de partículas diminutase indestructibles denominadas
átomos. Los átomos no pueden
crearse ni destruirse durante una
reacción química.
Todos los átomos de un elemento son semejantes en masa (peso) yotras propiedades, pero los átomos de un elemento son diferentes de los del resto de los elementos.
3. En cada uno de sus compuestos, los diferentes elementos se combinan en una proporciónnumérica sencilla: así por ejemplo, un átomo de A con un átomo de B (AB), o un átomo de A con dos átomos de B (AB2).
LEYES CLASICAS DE LA QUIMICA
1.Ley de la conservación de la masa,(1789).
En ella se dice que no se produce un cambio apreciable de la masa en las reacciones químicas. Elaborado por:
La ley de la composición definida o constante. (1801) por elquímico francés Joseph Proust,
“cuando dos elementos se combinan para dar un determinado compuesto lo hacen siempre en la misma relación de masas.
3.La ley de las proporciones múltiples.Formulada por el propio Dalton, se aplica a dos elementos que forman más de un compuesto: Establece que las masas del primer elemento que se combinan con una masa fija del segundo elemento,están en una relación de números enteros sencillos.
DESCUBRIMIENTOS QUE CONTRIBUYERON A LA ESTRUCTURA ATOMICA
A) RAYOS CATÓDICOS
Elaborado por: Dra. Rosa Aguilar Alva
Los gases sonaislantes para voltajes bajos, sin embargo, frente a voltajes elevados se vuelven conductores. Cuando en un tubo de vidrio que contiene un gas se hace parcialmente el vacío y se aplica un voltajede varios miles de voltios, fluye una corriente eléctrica a través de él. Asociado a este flujo eléctrico, el gas encerrado en el tubo emite unos rayos , denominados rayos catódicos
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON La esencia de la teoría atómica de la materia de Dalton se resume en tres postulados: ( 1808)
1.Cada elemento químico se
compone de partículas diminutase indestructibles denominadas
átomos. Los átomos no pueden
crearse ni destruirse durante una
reacción química.
Todos los átomos de un elemento son semejantes en masa (peso) yotras propiedades, pero los átomos de un elemento son diferentes de los del resto de los elementos.
3. En cada uno de sus compuestos, los diferentes elementos se combinan en una proporciónnumérica sencilla: así por ejemplo, un átomo de A con un átomo de B (AB), o un átomo de A con dos átomos de B (AB2).
LEYES CLASICAS DE LA QUIMICA
1.Ley de la conservación de la masa,(1789).
En ella se dice que no se produce un cambio apreciable de la masa en las reacciones químicas. Elaborado por:
La ley de la composición definida o constante. (1801) por elquímico francés Joseph Proust,
“cuando dos elementos se combinan para dar un determinado compuesto lo hacen siempre en la misma relación de masas.
3.La ley de las proporciones múltiples.Formulada por el propio Dalton, se aplica a dos elementos que forman más de un compuesto: Establece que las masas del primer elemento que se combinan con una masa fija del segundo elemento,están en una relación de números enteros sencillos.
DESCUBRIMIENTOS QUE CONTRIBUYERON A LA ESTRUCTURA ATOMICA
A) RAYOS CATÓDICOS
Elaborado por: Dra. Rosa Aguilar Alva
Los gases sonaislantes para voltajes bajos, sin embargo, frente a voltajes elevados se vuelven conductores. Cuando en un tubo de vidrio que contiene un gas se hace parcialmente el vacío y se aplica un voltajede varios miles de voltios, fluye una corriente eléctrica a través de él. Asociado a este flujo eléctrico, el gas encerrado en el tubo emite unos rayos , denominados rayos catódicos
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