Estructura Atomica

B.Contenido del informe:
“Estructura Atómica”
1) Objetivo General:
* -Comprender los conceptos relativos a la interacción entre la radiación electromagnética y la materia, en los que se basan los métodos espectroscópicos en general y los colorimétricos en particular.
* Reconocer la importancia práctica de la medida de la absorbancia para determinar la concentración de una especiedisuelta.
* Conocer las propiedades y características del electrón (ondulatorio y corpuscular) componente principal del átomo y determinar la carga del electrón mediante el proceso de la Electrolisis.
* Conocer algunos espectros de emisión, entender su naturaleza.
* Adquirir una experiencia práctica de algunas de las principales aplicaciones de la colorimetría, a fin de valorar lainformación que aporta esta técnica en el estudio de los problemas de interés químico.

Experiencia Nº1: “Determinación de la magnitud de la carga del electrón”
a) Objetivo especifico:
- Lograr la verificación de la carga teórica del electrón, con la menor cantidad de error    posible, a través de un proceso de electrolisis, que tendrá como protagonista al           cobre(Cu) y a una solución de Cu(SO4) 1M.
b) Observaciones :
- Se determina la masa inicial de los diferentes electrodos (tanto ánodo como cátodo),   para posteriormente determinar la variación de las masas de cada uno de ellos luego   de la electrolisis.
- Se procede a colocar el sistema para la correcta ejecución del proceso de   electrolisis, luego de conectar los electrodos a la respectivafuente, se aprecia una   separación de 6 cm.
- Luego de contabilizado el respectivo tiempo de ejecución de la electrolisis (que en   nuestro caso resulto 1h 45m) se procede al calculo experimental de la carga del   electrón, a través de la formula.exp
exp=MA(Q)2Na(mcu)

-Donde:
. Q = Carga(obtenida experimentalmente)
. Na = Numero de Avogadro
. MA = masa atómica del cobre
. mcu = es lavariación de la masa de uno de los electrodos

c) Diagrama de flujo (gráficos):

d) Cálculos y resultados

. Entonces tendríamos:
exp=63.5(945)26.022 x 1023(0.3785)
. Reemplazando valores
- Q = (I)(t)
= (0.15 A)(6300 s)exp = 1.316 x 10-19 C
= 945 Cexp = 1.3 x 10-19 C (aproximadamente)
-mo= 22.6679g
mf= 22.2894 g
∆m = 0.3785
Calculo del error :
1.6 x10-19 C 100%
(1.6 x 10-19 C – 1.3 x 10-19 C) % error

% error = 0.3 x 10-19(100%)1.6 x 10-19 = 18.75%

e) Conclusiones:
- Es posible calcular la carga del electrón experimentalmente, pero como era de          esperarse, con un respectivo margen de error (en nuestro caso 18.75%)

- Nuestro calculo posee una desviación considerable conrespecto al valor teórico de la        carga del electrón, esto es debido a que nuestra experiencia a sido realizada tan solo una vez. Los experimentos que llevaron a Robert Millikan a determinar la carga con tan solo 1% de margen de error, fueron resultado de múltiples experiencias del mismo tipo; consiguiendo así un valor promedio.

f) Recomendaciones:

- En un futuro seriarecomendable realizar experiencias similares a la anterior, pero en         múltiples ocasiones de esta manera podríamos disminuir el margen de error y lograr         una optima concordancia con el valor teórico de la carga del electrón.

- Asegurarse de contabilizar bien el tiempo de ejecución de la electrolisis para así           evitar expansiones en el error, al momento de realizar los cálculos .Experiencia Nº2: “Corriente y magnetismo. Generación del electroimán”
a) Objetivo especifico:
- Demostrar la formación de corriente continua con una pila. Analizando también su capacidad magnética, deducir cuales son sus polos y saber cual es la diferencia entre el electroimán y el imán natural
b) Observaciones :
- La brújula lentamente comienza a reaccionar ante el...