Estructura Atomica
Páginas: 3 (560 palabras)
Publicado: 26 de noviembre de 2012
ESTRUCTURA ATÓMICA
Modelos Atómicos
Dalton 1803
En 1803 propuso su teoría atómica basada en la ley de conservación de la materia y observaciones múltiples. Estudió las leyes ponderales.Estructura atómica:
-La materia está constituida por partículas invisibles e indivisibles llamadas átomos.
-Todos los átomos de un mismo elemento son iguales.
-Todos los átomos de distinto elementoson diferentes y éstos se combinan para formar átomos compuestos.
Su teoría no podía explicar la constitución de los átomos y porqué lo de adentro de la materia era hueco.
Thomson 1897En 1897 propuso su modelo atómico ‘’budín con pasas’’ basada en su experiencia ‘’tubo de rayos catódicos’’. En dicha experiencia descubrió las propiedades y los efectos de los rayos catódicos. Luegodibujó su estructura atómica y su naturaleza eléctrica negativa.
Estructura atómica:
-Partículas internas a los átomos llamadas electrones con carga negativa
-Átomos divisibles
-Átomo como esferahomogénea cargada positivamente en la que están incrustados los electrones con carga negativa.
[pic]
Su modelo no demostró que el interior del átomo exceptuando los……………… electrones, tenía carga positiva.
Rutherford 1911
En 1911 propuso su modelo atómico basado en una experiencia realizada en la que hizo incidir sobre unalámina finísima de oro un delgado haz de partículas cargadas positivamente de masa mucho mayores que el electrón y dotadas de energía cinética alta. En el choque observó distintos comportamientos:
-lamayoría atravesaban la lámina sin desviarse
-algunas se desviaban
-muy pocas retrocedían
Conclusiones:
-Los átomos estaban casi vacíos, pues la mayoría de las partículas las atravesaban.
-Hay unazona cargada positivamente, ya que algunas partículas retrocedían o se desviaban. Esta zona debe estar muy concentrada ya que es mayor el número de desviaciones que de choques.
Estructura atómica:...
Modelos Atómicos
Dalton 1803
En 1803 propuso su teoría atómica basada en la ley de conservación de la materia y observaciones múltiples. Estudió las leyes ponderales.Estructura atómica:
-La materia está constituida por partículas invisibles e indivisibles llamadas átomos.
-Todos los átomos de un mismo elemento son iguales.
-Todos los átomos de distinto elementoson diferentes y éstos se combinan para formar átomos compuestos.
Su teoría no podía explicar la constitución de los átomos y porqué lo de adentro de la materia era hueco.
Thomson 1897En 1897 propuso su modelo atómico ‘’budín con pasas’’ basada en su experiencia ‘’tubo de rayos catódicos’’. En dicha experiencia descubrió las propiedades y los efectos de los rayos catódicos. Luegodibujó su estructura atómica y su naturaleza eléctrica negativa.
Estructura atómica:
-Partículas internas a los átomos llamadas electrones con carga negativa
-Átomos divisibles
-Átomo como esferahomogénea cargada positivamente en la que están incrustados los electrones con carga negativa.
[pic]
Su modelo no demostró que el interior del átomo exceptuando los……………… electrones, tenía carga positiva.
Rutherford 1911
En 1911 propuso su modelo atómico basado en una experiencia realizada en la que hizo incidir sobre unalámina finísima de oro un delgado haz de partículas cargadas positivamente de masa mucho mayores que el electrón y dotadas de energía cinética alta. En el choque observó distintos comportamientos:
-lamayoría atravesaban la lámina sin desviarse
-algunas se desviaban
-muy pocas retrocedían
Conclusiones:
-Los átomos estaban casi vacíos, pues la mayoría de las partículas las atravesaban.
-Hay unazona cargada positivamente, ya que algunas partículas retrocedían o se desviaban. Esta zona debe estar muy concentrada ya que es mayor el número de desviaciones que de choques.
Estructura atómica:...
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