Estructura Atomica

Ley de la conservación de la materia (Lavoissier)
La materia no se crea ni se destruye.
Ley de la conservación de la energía
La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma
Ley de la conservación de la materia y la energía
La cantidad combinada de materia y energía en el universo es constante

Teoría atómica de Dalton.
1-Un elemento está compuesto de partículas pequeñas eindivisibles llamadas átomos.
2-Todos los átomos de un elemento dado tienen propiedades idénticas, las cuales difieren de las de otros átomos de otros elementos.
3-Los átomos de un elemento no pueden crearse, destruirse o transformarse en átomos de otros elementos
4-Los compuestos se forman cuando átomos de elementos diferentes se combinan entre sí en una proporción fija.
5-Los números relativos ytipos de átomos son constantes en un compuesto dado.
Estructura Atómica

Electrón (Se encuentra en la nube)
1-Davy: Los elementos de un compuesto químico se mantienen juntos debido a fuerzas eléctricas.
2-Stoney: Sugirió que las unidades de carga eléctrica estás asociadas con átomos y propuso llamarlas “electrones”
3-Thompson: Determino la relación entre la carga de ( e ) y la masa ( m )de dos electrones . e/m: 1,75881.10E8 coulombs/g. Confirmo que las investigaciones de Thomson indican que los electrones son partículas fundamentales presentes en todos los átomos
4-Millikan: Llevo a cabo el experimento de la gota de aceite y determinó la carga del electrón e= 1,60219.E-19 coloumbs.
5-Shordinguer: El orbital atómico es la región espacial en la que existe mayor probabilidad deencontrar un electrón.
6-De Broglie: Las partículas muy pequeñas como los electrones también pueden tener propiedades ondulatorias.
7-Sommerfeld: Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas elípticas.

Protón (Se encuentra en el núcleo)
8-Goldstein: Observo por primera vez que el tubo de rayos catódicos también generaba una corriente de partículas con carga positiva que semovían hacia el cátodo.
“El protón es una partícula fundamental con carga de igual magnitud pero de sentido opuesto del electrón. “ Su masa es casi 1836 veces la masa del electrón.

Neutrón (Se encuentra en el núcleo)
Es una partícula sin carga, con masa ligeramente mayor que la del protón.





REGIONES DEL ATOMO
En un átomo de cualquier elemento químico se distinguen2 zonas que son NúcleoAtómico y la Nube Electrónica
NUCLEO ATOMICO
9-Rutherford: Llegó a la conclusión de que cada átomo contenía un centro de masa diminuto con carga positiva (protones) que denominó Núcleo Atómico que está rodeado por Nubes de electrones a distancias relativamente grandes de él.
Todos los núcleos contienen protones
Los Núcleos de todos los átomos con EXCEPCION de la forma más común del hidrogeno,también contienen neutrones.
Radiación Electromagnética
10-Isaac Newton fue el primero en observar la separación de la luz solar en los colores que la componen al permitirle atravesar a través de un prisma.
Como la luz solar (luz Blanca) contiene todas las longitudes de onda de la luz visible produce un espectro continuo. La luz suele describirse en términos de su comportamiento ondulatorio.11-Max Planck, cada fotón de luz tiene una cantidad determinada de energía. La cantidad de energía que posee un fotón depende el color de la luz. La energía de un fotón luminoso está dada por la ecuación de Planck.
E= hv o E=hc/longitud de onda
h= 6,6262x10-24
EFECTO FOTOELECTRICO
Einstein, se basó en la teoría cuántica de Planck para explicar el efecto fotoeléctrico. Einsteinexplica el efecto fotoeléctrico sugiriendo que no se debía pensar en un rayo de luz en términos de onda sino como un rayo de partículas, llamadas fotones. Cada fotón debe poseer una energía
E=hv
Según Einstein, cada fotón puede transferir su energía a un solo electrón durante la colisión.
Naturaleza ondulatoria del electrón
El hecho de que la luz exhiba tanto propiedades ondulatorias como de...