Estructura Atomica

PANAMÁ
FACULTAD DE CIENCIAS Y
TECNOLOGÍA
COORDINACIÓN DE QUÍMICA

ESTRUCTURA 
ATÓMICA
PROF. DAYRA RIVERA

Prof. Dayra Rivera

TEORÍA ATÓMICA DE
DALTON




Los elementos están
compuestos de pequeñas
partículas separadas
llamadas átomos.
Los átomos son indivisibles
e indestructibles y
conservan su identidad a
través de los cambios
físicos y químicos.

Prof. Dayra Rivera



Los átomos dediferentes elementos
tienen diferentes masas y difieren en
sus propiedades químicas y físicas

Prof. Dayra Rivera



Cuando los átomos de los elementos se
combinan para formar moléculas de
compuestos, lo hacen en simples
proporciones de números enteros (Ley
de las proporciones definidas).

Prof. Dayra Rivera



Los átomos de diferentes elementos
pueden unirse en diferentes
proporciones para formarmás de un
compuestos.

Prof. Dayra Rivera



Los átomos de un elemento no pueden
transformarse en átomos de otro elemento
mediante reacciones químicas; los átomos no se
crean ni se destruyen en reacciones químicas.

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA:

Prof. Dayra Rivera

LA ESTRUCTURA DEL
ÁTOMO




Un átomo se define como la
unidad básica de un elemento
que puede intervenir en una
combinaciónquímica.
Investigaciones han
demostrado que los átomos
tienen una estructura interna,
está formada por partículas
aún más pequeñas, llamadas
partículas subatómicas.

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PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
Partículas
subatómica

Electrones

Protones

Neutrones

Masa

9.109 x 10-28
g

1.6726x 10-24
g

1.6748 x 10-24

Carga
relativa

1-

1+

0

Símbolo

e

p o p+

n

Descubierto
por

J.J.THOMSONProf. Dayra Rivera

E. CHADWIN

RAYOS CATÓDICOS Y
ELECTRONES






Siglo XIX, los científicos estudiaron la
descarga eléctrica a través de tubos
parcialmente al vacío.
Cuando se le aplica un alto voltaje a los
electrones del tubo, se producía
radiación (rayos catódicos), se originaba
en el electrodo negativo, o cátodo.
Su movimiento se detectaba porque los
rayos ocasionaban que ciertosmateriales, incluido el vidrio, se vean
fluorescentes, o que se iluminen.
Prof. Dayra Rivera

TUBOS DE RAYOS
CATÓDICOS

Prof. Dayra Rivera







Ejemplos: los cinescopios de los
televisores son tubos de rayos
catódicos, una imagen de televisión es
el resultado de la fluorescencia de la
pantalla).
La naturaleza de los rayos catódicos,
incluyendo el hecho de que la
naturaleza de los rayos catódicoses la
misma independiente de la identidad
del material del cátodo.
Los experimentos revelaron que los
campos magnéticos y eléctricos
desviaban los rayos catódicos. Estos
sugería que los mismos tenían carga
eléctrica.
Prof. Dayra Rivera

RELACIÓN CARGA/MASA




THOMSON: pudo medir
cuantitativamente los efectos del campo
magnético y eléctricos sobre el delgado
haz de electrones que pasaban porun
agujero en el electrodo positivo.
Relación carga/masa del electrón= 1.76
x 108 coulombs por gramos .

Prof. Dayra Rivera

ROBERT MILLIKAN


Logró medir la carga de un electrón realizando
lo que se conoce como “experimento de la gota
de aceite de Millikan”.



Calculó la masa del electrón usando su valor
experimental para la carga de 1.60 x 10 -19 C, y
la relación carga-masa de Thomson, 1.76 x10 8
C/g.



Masa del e- = 1.60 x 10-19 C/ 1.76 x 108 C/g =
masa del electrón = 9.10939 x 10-28 g
Prof. Dayra Rivera

EXPERIMENTO DE LA GOTA
DE ACEITE DE MILLIKAN

Prof. Dayra Rivera

RAYOS X







Wilhelm Rontgen observó que cuando los
rayos catódicos incidían sobre el vidrio y
los metales, hacían que éstos emitieran
unos rayos desconocidos.
Estos rayos muy energéticos eran capaces
deatravesar la materia, oscurecían las
placas fotográficas, incluso cubiertas, y
producían fluorescencia en algunas
sustancias.
No eran afectado por un imán.
No está constituido por partículas
cargadas.
Prof. Dayra Rivera

RADIACTIVIDAD






Henri Becquerel al estar estudiando un
mineral de uranio llamado pechblenda.
Radiactividad: es la emisón espontánea
de radiación de alta energía.
Marie...