Estructura de lewis

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1. Escriba la estructura fundamental del compuesto mediante símbolos químicos para mostrar qué átomos están unidos entre sí.
Para compuestos sencillos esto es fácil para compuestos complejos,es preciso tener más información o hacer predicciones razonables.
En general, el átomo menos electronegativo ocupa la posición central. El H y el F suelen ocupar las posiciones terminales en lasestructuras de Lewis.
2. Cuente el número total de electrones de valencia presentes y, si fuera
necesario consulte la fig. 9.1 En los aniones poliatómicos, sume el número total de cargas negativas( por ejemplo el ión CO3 2- se añaden 2 electrones por la carga 2- indica que hay 2 electrones adicionales, además de los que aportan los átomos neutros).
En los cationes poliatómicos se resta elnúmero de cargas positivas del total. ( así, para el NH4 + se resta un electrón porque la carga +1 indica la pérdida de un electrón del grupo de los átomos neutros ).
3. Dibuje un enlace covalentesencillo entre el átomo central y cada uno
de los átomos que lo rodean. Complete los octetos de los átomos
enlazados al átomo central ( tenga presente que la capa de valencia
del átomo deH se completa con sólo dos electrones.) Los electrones
pertenecientes al átomo central o a los átomos que lo rodean deben
quedar representados como pares libres si no participan en elenlace.
El número total de electrones empleados es el que se determinó en el
paso 2.
4. Si no se cumple la regla del octeto para el átomo central, agregue
dobles o triples enlaces entreéstos átomos y los que lo rodean
usando los pares libres de éstos últimos.

Algunas veces, una especie dada puede tener más de una estructura de Lewis. En éste caso se selecciona la másadecuada a partir de las cargas formales y las siguientes reglas:

• Para moléculas neutras, es preferible la estructura de Lewis que no tenga cargas formales en vez de aquella en la que haya cargas...
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