Estructura de Lewis

Estructura de Lewis.
1. Determinar el número de electrones de valencia de la molécula.
2. Determinar el número de electrones necesarios para completar todos los átomos.
3. Número de pareselectrónicos enlazantes y no enlazantes.
Restamos los electrones necesarios con los electrones de valencia.
Nos da los electrones enlazantes que se restan a los electrones de valencia de la molécula y asíobtendremos los pares no enlazantes.
Dibujamos la molécula.
Estructuras de Lewis que incumplen esta forma: El Boro por defecto.
El BF3: El flúor solo puede hacer un enlace covalente y el boroincumple la regla del octeto solo tiene 6 electrones enlazantes en lugar de 8.
Ocurre también en el BeCl2, el SF6 y el ICl3.
El yodo al ser de un periodo mayor al segundo, incumple la regla del octetopor exceso igual que el azufre. Así que en este caso se hace un poco por tanteo.
El fósforo también a veces puede cumplir la regla del octeto pero también puede ser que no la cumpla por ser de unperiodo mayor al segundo.
El Berilio incumple la regla del octeto por defecto por ser un alcalino-térreo.
Estructura de Lewis con estructuras resonantes.
Ya que se pueden plantear diferentes formasresonantes o distintas estructuras de Lewis para la molécula y en la naturaleza suelen presentar formas intermedias.
O3, CO2, NO2, NO.
El ozono el único problema es a que oxígeno se le pone el dobleenlace, a la derecha o a la izquierda, aunque en la naturaleza ese doble enlace y ese enlace simple son equivalentes pero que no podríamos dibujar por eso se dibuja de esa forma.
El dióxido de carbonopuede tener 2 dobles enlaces, uno con cada oxigeno. Hay que determinar la carga formal de la molécula:
Para ello, las rayas que indican los pares de electrones lo ponemos como puntitos, solo losenlazantes. Ahora se divide por la mitad y se cuenta con cuantos electrones se ha quedado cada átomo

Al coincidir los electrones que posee cada uno en la molécula con sus electrones de valencia la...