Estructura de Lewis

Tema 8 Estequiometría
Reacciones ácido – base: balanceo de ecuaciones
Balanceo de ecuaciones es para saber cuantas moléculas o elementos tengo
en una reacción.
Hay dos métodos de separación, portanteo o por Redox.
Por tanteo es como el mismo nombre lo dice se le va poniendo o quitando
como uno quiera.
Por REDOX es un método científico en el cual se toma a dos elementos de la
reacción sincontar al H y O y se busca cuanto se redujo, luego esos números
se multiplican por el otro elemento y el resultado es el total de moléculas que
hay y por las cuales empiezas para balancearlaPara entender este método se debe tener claro las disociaciones de
ácidos, bases y sales (electrolitos) estudiados en el Equilibrio Iónico.
Recapitulando tenemos los ácidos se disocian en H+ y elanión negativo.
Ejemplo:
HNO3
H2SO4
H3PO4

se disocia en H+ NO3se disocia en H2+ SO4-2
se disocia en H3+ PO4-3

las bases se disocian en el catión positivo y el OHEjemplo:
NaOH
se disocia en Na+OHMg(OH)2 se disocia en Mg+2 (OH)2Al(OH)3
se disocia en Al+3 (OH)3Las sales se disocian en catión positivo y el anión negativo.
Ejemplo:
Ag Cl
se disocia en Ag+ ClAgNO3
se disocia en Ag+NO3Cu(NO3)2
se disocia en Cu+2 (NO3)2Al2(SO4)3
se disocia en Al2+3 (SO4)3-2

Reacciones de óxido – reducción: número de oxidación
Las reacciones químicas de oxidación-reducción, conocidas también comoreacciones redox, son aquellas en las que se transfieren electrones y este
intercambio de electrones modifica los números de oxidación de los
elementos participantes; es decir, unos gananelectrones y otros los pierden.
NÚMERO DE OXIDACIÓN Y FÓRMULAS QUÍMICAS
El número de oxidación es un entero positivo o negativo (creado por
conveniencia entre los químicos).
Los átomos, al ganar o perderelectrones, adquieren una carga eléctrica que
corresponde a la cantidad de electrones ganados o perdidos. La
representación de esta carga se conoce como número de oxidación, la cual es
diferente...