Estructura de Lewis

QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR

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Ejercitación de aula – Estructuras o fórmulas de Lewis
1. Óxidos metálicos
Los óxidos metálicos presentan enlace iónico, por lo tanto son compuestos iónicos. Los
compuestos iónicos son redes de átomos eléctricamente cargados, iones, con carga
positiva y negativa. No forman moléculas sino redes cristalinastridimensionales. Las
fórmulas de los compuestos iónicos representan la proporción de cada elemento en la
red cristalina, son fórmulas mínimas. Ejemplos:

Nombre

Óxido de sodio

Estructura de Lewis

2 Na + .

Óxido férrico

Na2 O

Fe 2 + .

Óxido ferroso

2 Fe

Óxido plúmbico

3+

Fórmula mínima

. 3

Pb4 + . 2

Fe O

Fe2 O3

Pb O2

Ejercitación Nº 1
Escribir lasestructuras de Lewis y las fórmulas mínimas de los siguientes óxidos metálicos
a. Óxido de potasio
b. Óxido de calcio
c. Óxido de aluminio
d. Óxido de plata
e. Óxido áurico
f.

Óxido niqueloso

g. Óxido de paladio (lV)

Prof. Ing. Ana María Ettorre - Mayo de 2010

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2. Otros compuestos iónicos binarios: sales simples
Todos los compuestos formados por un metal y un No metal presentan unión
iónica, son compuestos iónicos que NO forman moléculas sino que se presentan como
redes cristalinas tridimensionales. Ejemplos:

Nombre

Sulfuro de potasio

Fluoruro de estroncio

Nitruro de magnesio

Estructura de Lewis

Fórmula mínima

2K+.

K2SSr 2 + . 2

Sr F2

3 Mg 2+ . 2

Mg 3 N 2

Fosfuro de aluminio

Al 3 + .

Al P

Carburo de calcio

2 Ca 2+ .

Ca 2 C

Seleniuro cobaltoso

Co 2 + .

Co Se

Hidruro de potasio

K+ .[

H x ]-

KH

Ejercitación Nº 2
Escribir las estructuras de Lewis y las fórmulas mínimas de los siguientes óxidos metálicos
a. Cloruro de sodio
b. Teluro de cesio
c. Yoduro mercúricod. Arseniuro de litio
e. Siliciuro de cromo (ll)
f.

Nitruro de rubidio

g. Ioduro férrico
h. Carburo de aluminio

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3. Óxidos NO metálicos
Se llama así a los compuestos binarios que forma el oxígeno con los NOmetales,
mediante la compartición de pares de electrones, formando uniones covalentes.
Ejemplos:
Nombre

Estructura de Lew¡is

Fórmula desarrollada

Fórmula molecular

Dióxido de carbono

C O2

Dióxido de azufre

SO2

Trióxido de selenio

Se O 3

Monóxido de dicloro

Cl 2 O

Trióxido de dibromo

Br 2 O 3

Pentóxido de diyodo

I2O5

Heptóxido de diyodo

I2O7Trióxido de diboro

B 2 O3

Ejercitación Nº 3
Escribir la estructura de Lewis, la fórmula desarrollada y la fórmula molecular de los
siguientes óxidos NO metálicos:
a. Dióxido de silicio
b. Monóxido de dibromo
c. Trióxido de diarsénico
d. Pentóxido de diantimonio
e. Heptóxido de dicloro
f.

Dióxido de teluro

g. Trióxido de teluro
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4.

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Otros compuestos covalentes

Los elementos NO metálicos se unen entre sí por compartición de pares de electrones
formando uniones covalentes. Ejemplos:

Nombre

Estructura de Lew¡is

Fórmula desarrollada

Fórmula molecular

Agua

H2 O

Metano

CH4Amoníaco

N H3

Disulfuro de carbono

C S2

Tetracloruro de carbono

Trifluoruro de fósforo

C Cl 4

P F3

Ejercitación Nº 4
Escribir la estructura de Lewis, la fórmula desarrollada y la fórmula molecular de los
siguientes elementos y compuestos:
a. oxígeno
b. nitrógeno
c. Disulfuro de silicio
d. Tetrayoduro de silicio
e. Trifluoruro de arsénico
f.

Seleniuro de nitrógeno...