Estructura de los atomos
Páginas: 2 (474 palabras)
Publicado: 3 de febrero de 2015
Introducción y sección 6.1
La estructura electrónica de un átomo describe las energías y la disposición de los electrones alrededor del átomo. Gran parte de lo que se sabe acerca de la estructuraelectrónica de los átomos se averiguó observando la interacción de la luz con la materia. La luz visible y otras formas de radiación electromagnética (también conocida como energía radiante) se muevena través del vacío a la velocidad de la luz, c = 3.00 ϫ 108 m/s. La radiación electromagnética tiene componentes tanto eléctricos como magnéticos que varían periódicamente en forma ondulatoria. Lascaracterísticas ondulatorias de la energía radiante permiten describirla en términos de longitud de onda, l, y frecuencia, n, que están interrelacionadas: ln = c.
Sección 6.2
Planck propuso que lacantidad mínima de energía radiante que un objeto puede ganar o perder está relacionada con la frecuencia de la radiación: E = hn. Esta cantidad mínima se llama cuanto de energía. La constante h sedenomina constante de Planck; h = 6.63 ϫ 10 -34 J-s. En la teoría cuántica, la energía está cuantizada, lo que implica que sólo puede tener ciertos valores permitidos. Einstein utilizó la teoríacuántica para explicar el efecto fotoeléctrico, la expulsión de electrones de superficies metálicas por la acción de la luz. Él propuso que la luz se comporta como si consistiera en paquetes de energíacuantizados, llamados fotones. Cada fotón transporta una energía E = hv.
Sección 6.3
La dispersión de la radiación en sus longitudes de onda componentes produce un espectro. Si el espectro contienetodas las longitudes de onda se dice que es un espectro continuo; si sólo están presentes ciertas longitudes de onda específicas, se tiene un espectro de líneas. La radiación emitida por átomos dehidrógeno excitados forma un espectro de líneas; las frecuencias observadas en el espectro siguen una relación matemática sencilla en la que intervienen números enteros pequeños.
Bohr propuso un...
La estructura electrónica de un átomo describe las energías y la disposición de los electrones alrededor del átomo. Gran parte de lo que se sabe acerca de la estructuraelectrónica de los átomos se averiguó observando la interacción de la luz con la materia. La luz visible y otras formas de radiación electromagnética (también conocida como energía radiante) se muevena través del vacío a la velocidad de la luz, c = 3.00 ϫ 108 m/s. La radiación electromagnética tiene componentes tanto eléctricos como magnéticos que varían periódicamente en forma ondulatoria. Lascaracterísticas ondulatorias de la energía radiante permiten describirla en términos de longitud de onda, l, y frecuencia, n, que están interrelacionadas: ln = c.
Sección 6.2
Planck propuso que lacantidad mínima de energía radiante que un objeto puede ganar o perder está relacionada con la frecuencia de la radiación: E = hn. Esta cantidad mínima se llama cuanto de energía. La constante h sedenomina constante de Planck; h = 6.63 ϫ 10 -34 J-s. En la teoría cuántica, la energía está cuantizada, lo que implica que sólo puede tener ciertos valores permitidos. Einstein utilizó la teoríacuántica para explicar el efecto fotoeléctrico, la expulsión de electrones de superficies metálicas por la acción de la luz. Él propuso que la luz se comporta como si consistiera en paquetes de energíacuantizados, llamados fotones. Cada fotón transporta una energía E = hv.
Sección 6.3
La dispersión de la radiación en sus longitudes de onda componentes produce un espectro. Si el espectro contienetodas las longitudes de onda se dice que es un espectro continuo; si sólo están presentes ciertas longitudes de onda específicas, se tiene un espectro de líneas. La radiación emitida por átomos dehidrógeno excitados forma un espectro de líneas; las frecuencias observadas en el espectro siguen una relación matemática sencilla en la que intervienen números enteros pequeños.
Bohr propuso un...
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