Estructura del Átomo

Estructuras del Átomo
Pruebas químicas
A partir de muchas observaciones de la manera como las sustancias se combinaban para formar otras sustancias, los científicos especularon que cada una deellas se componía de partículas diminutas, o átomos, con propiedades de la sustancia correspondiente. El descubrimiento de Lavoisier de la conservación de la masa en las reacciones químicas establecióla importancia de pasar de reactantes y productos. La ley de Dalton de las proporciones definidas introdujo la propiedad del peso atómico para átomos de diferentes sustancias. La tabla periódica delos elementos fue desarrollada por Mendeleiev en la década de 1860. Enumeró los elementos en filas de peso atómico creciente y después dividió la lista en filas, de modo que los elementos conpropiedades similares se situaban unos encima de otros en columnas. Estas regularidades sugirieron similitudes recurrentes en la estructura atómica.
Rayos catódicos, electrones y rayos X
Los rayos catódicosse producen colocando un alto voltaje en dos electrodos sellados en un tubo al vacío. Los experimentos con estos rayos mostraron que se compone de partículas cargadas negativamente, todas con unaproporción idéntica de carga a masa. La masa de estas partículas aparentemente era menor que la masa del átomo más pequeño, y parecía estar presente en diferentes tipos de metales, lo cual indicaba queestas partículas podían ser componentes de todos los átomos. El estudio de los rayos catódicos también ocasiono el descubrimiento de los rayos X, que son ondas electromagnéticas muy penetrantes con unalongitud de onda muy corta. Este descubrimiento, a su vez, condujo al descubrimiento de la radioactividad y el núcleo del átomo.

Radioactividad y el descubrimiento del núcleo
Becquerel descubrióque una radiación penetrante, a la cual llamo radiactividad natural, era emitida por los materiales fosforescentes que contenían uranio o torio. Rutherford mostro que esta radiación tenía tres...