estudiante

UNIVERSIDAD RICARDO PALMA FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA CIVIL
LABORATORIO DE QUÍMICA (CV0107)
GRUPO: 8-1 EXPERIMENTO # 03
TEMA: REACCIONES QUIMICAS
PROFESOR : ING. MARÍA SERRANO NIÑO
MESA #: 1 2 3 6
CÓDIGOAPELLIDOS Y NOMBRES
201110459
Mateo García, Brayan







NOTA DE INFORME:
FECHA DE ENTREGA: _____________
REACCIONES QUIMICAS

1) OBJETIVOS
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos.Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.


A + B  C + D
Reactantes productos


2) FUNDAMENTOS TEORICOS

Tipos o clases de reacciones químicas:

2.1) REACCION DE COMBINACION O ADICION:
En este caso es la adición de 2 elementos para formar un nuevo compuesto.

a) Elemento+ Elemento  Compuesto


b) Elemento + Compuesto1 compuesto 2


c) compuesto 1 + compuesto2  compuesto 3


2.2) REACCIONES DE DESCOMPOSICION:
Es la descomposición de un elemento al cual se le agrega calor al reactante para tener en el producto la liberación de O2 o CO2

Compuesto + calor  compuesto





2.3) REACCION DEDESPLAZAMIENTO
Es la combinación de un elemento más un compuesto los cuales intercambian elemento de su composición.


ELEMENTO1 + COMPUESTO2  COMPUESTO1 + ELEMENTO2

Ejemplo:
CuSO4 + Fe → FeSO4 +   Cu

2.4) REACCIONES DE DOBLE DESPLAZAMIENTO
Es la combinación de 2 compuestos los cuales intercambian elemento de su composición.
Ejemplo
H2SO4 (ac)
+2NaOH(ac)
→
Na2SO4(ac)
+    2H2O(l)

2.5) REACCIONES DE COMBUSTION
Es cuando el reactante es combinado con el oxigeno y este da un compuesto en el producto.
Ejemplo
2Mg + O2  2MgO

2.6) REACCIONES DE NEUTRALIZACION
Es el caso donde un acido es neutralizado al combinarse con una base la cual forma una sal y bota agua H2O
Acido + Base  sal + agua ( H2O)2.7) REACIONES EXOTERMICAS O ENDOTERMICAS

Las exotérmicas son las que emiten calor o energía en el producto
Las endotérmicas son las que necesitan calor e en los reactantes.
Exotérmicas: H2S + 2O2  H2SO4
Endotérmicas: N2 + 2O2  2NO2



2.8) REACCIONES DE OXIDO REDUCCION
Oxidación: Es el que pierde los electrones yse le conoce como el agente reductor.
Reducción: Es el q gana los electrones y se le conoce como agente oxidante.


2.9) REACCION REVERSIBLE
Son aquellas en las cuales una vez formado los productos, estos pueden combinarse entre si para dar nuevamente los reactivos originales.

H2 + I2  2HI



PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
a) Al quemar una cinta de magnesio observamos queproduce una luz blanca muy intensa, pero no explota. El compuesto que se forma es un sólido como el talco (oxido de magnesio). La siguiente ecuación química es :


2Mg + O2  2MgO




b) Al agregar a un tubo KClO3 y luego calentarlo cuidadosamente observamos que se convierte en líquido, pero solo tardas unos segundos esta fusión porque si se llega a calentarlo más se destroza el tubode ensayo. La siguiente ecuación química es :

Calor
2KClO3  2KCl + 2O3





c) En esta experiencia vimos que la reacción fue un tipo efervescente saliendo unas burbujas. No hubo cambio de temperatura en la reacción. La siguiente ecuación química es:

Calor
CaCO3  CaO(s) + CO2



d) 20 gotas para cada solución

NaSO3(ac) + BaCl2(ac)  2NaCl + 1BaSO3...