Estudiante

1.- En un recipiente de 2 L de capacidad, donde la temperatura se mantiene constante a 25°C, se recogen: 5 L de oxigeno medidos a la presión de 2 atm; y, 10L de nitrógeno a la presión de 4 atm. Sedejan salir 25 L de la mezcla gaseosa a la presión de 1 atm. Calcular la gravedad especifica de la mezcla sobrante en el recipiente.
DATOS:
T= cte = 298K
V= 2 L

MEZCLA
Pi, atm
Vi, L
,molesXi=
Mi,g/mol
Xi Mi,g/mol
O2
2
5
0,409
0,20
32
6,4
N2
4
10
1,637
0,80
28
22,4

2.046

28,8




Salen 1,023 moles de mezcla, la composición de la mezcla no se ve afectada en sucomposición la cual sigue siendo 20% de oxigeno y 80 porciento de nitrógeno.


G= 1
Por lo tanto la mezcla que se encuentra en el recipiente es aire.

2. Un mol de un gas 1 se mezcla con 2,67moles de un gas 2. En porcentajes por volumen, el gas 1 se compone de 60% de metano, 30% de etano y 10% de propano; y, el gas 2 es una mezcla de 80% de metano, 15% de etano y 5% de propano. Asumiendo gasideal, calcular para la mezcla resultante: a) la composición; b) el peso molecular y c) el volumen obtenido expresado en pies cúbicos normales (PCN).
MEZCLA
ni, moles
C1 % V ,ni1
C2 % V,ni2
C3% V,ni3
M1,g/mol
M2,g/mol
M3,g/mol
1
1
60; 0,6
30; 0,3
10; 0,1
16
30
44
2
2,67
80; 2,14
15; 0,4
5; 0,13
16
30
44
∑
3,67
2,74
0,7
0,24
-----
-----
-----

MEZCLA

Xi=ni/nMi,g/mol
XiMi,g/mol
CH4
0,75
16
12
C2H6
0,19
30
5,7
C3H8
0,06
44
2,64
∑
1
-----
20,34




a) Composición: CH4 75%, C2H6 19%, C3H8 6%
b) El peso molecular es: 20,34 g/mol

V=3,67 moles 2,2024 ft3mmHg K-1 mol-1 273 K/760 mmHg
c) V=2,903 ft3
3.- Una mezcla gaseosa que contiene 82,4% de metano, 12,0% de etano y 5,6% de propano (en moles) se halla a 25°C y 100 atm.Calcular el volumen de 1 g.mol de la mezcla utilizando el método de Kay. Expresar el resultado en cm3mol-1. Para los gases componentes de la mezcla se dispone la siguiente información:
Gas
Pc, atm
Tc, K...