estudiante


OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL
Con el presente experimento se busca encontrar la síntesis de la aspirina, siguiendo la secuencia de los pasos e indicaciones necesarias para un buen resultado, manejando de manera adecuada los reactivos. Además de determinar el rendimiento obtenido por la experimentación.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Conocer las propiedades de cada reactivo necesario para la síntesisde la aspirina, además de tener un conocimiento general de la formación de cada uno.
También en caso de presentarse algún accidente, tener el conocimiento básico de primeros auxilios para socorrer a la persona afectada.










FUNDAMENTO TEORICO
El acido Acetilsalicílico también conocido como aspirina, es un fármaco utilizado generalmente como antiinflamatorio, analgésico yantipirético.
Actualmente es uno de los medicamentos de mayor uso y consumo mundial, principalmente se administra por vía oral, pero también existe como terapia intravenosa y para uso rectal.
La aspirina reduce el dolor de moderada intensidad por medio de sus efectos sobre la inflamación, de igual manera reduce la fiebre.
Como efectos adversos de la aspirina están principalmente losgastrointestinales, es decir, úlceras pépticas gástricas y sangrado estomacal.
Una sobredosis de aspirina puede provocar resultados graves e incluso mortales si no se recibe tratamiento. Los pacientes con una sobredosis accidental o intencional de aspirina son sometidos a un lavado gástrico con carbón activado y se instala una producción abundante de orina alcalina.
Tampoco debe administrarse en personas conantecedentes alérgicos al ibuprofeno o al naproxeno.
Inicialmente este fármaco se administro en forma de sal sódica, sin embargo el uso del salicilato de sodio producía molestosos efectos secundarios y se busco una modificación en el fármaco que retuviese las propiedades terapéuticas sin presentar aquello efectos secundarios indeseables.
El producto de partida para la fabricación de la aspirinaes el acido salicílico que a su vez se prepara como sal sódica por tratamiento del fenóxido de sodio con dióxido de carbono a una temperatura de 125°C y 5 atm de presión. La reacción química de la síntesis de la aspirina se considera una esterificación.
Antiguamente al acido salicílico se lo conocía como acido spiraerico (de la Spiraea ulmaria) por ende la aspirina era el acido acetilespiraerico.La formación de un éster, a partir de un acido carboxílico y un alcohol es un proceso que solo se produce si se utiliza como catalizador a un acido fuerte como ser el acido fosfórico o el acido sulfúrico entre otros.


PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:







DATOS RECOPILADOS
Contamos con los siguientes reactivos:
1.2 g de acido salicílico
2.5 ml de anhídrido acético
4 gotas de acidosulfúrico
10 perlas porosas

Se siguió todos los pasos del procedimiento experimental, con la diferencia del cambio de valores de los reactivos.
Peso del papel filtro: 0.33 g
Masa de aspirina con el vidrio reloj: 1.60 g
Masa final de aspirina: 1.27 g
Pesos atómicos: C = 12, H = 1, O = 16

RESULTADOS




C7H6O3 + C4H6O3 C9H8O4 + C2H4O21.2 g 2.5 ml
PM: 138 102 180 60









Para hallar el rendimiento de la reacción:



ANÁLISIS DE RESULTADOS
Para la reacción se hizo la medida correcta de los reactivos, y de manera ordenada. Se procedió de manera cautelosa con el procedimiento.
El experimento que serealizo culmino con un buen rendimiento. También se observo al final que reacciono todo el acido salicílico. El producto que se obtuvo tuvo un color medio blanquecino.

OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES
En el realización del experimento hubo un incremento de la temperatura que sobrepasó lo indicado, por ello se retiro el agua caliente del matraz para añadirle agua fría y así evitar que el...