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MARCO TEORICO
RELACIÓN PESO A PESO O ESTEQUIOMETRÍA:
En química, la estequiometría (del griego "stoicheion” (elemento) y "métrón” (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entrereactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
La estequiometria es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentraciónde ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprendenaspectos de estequiometria.
El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792. Escribió:
“La estequiometria es la ciencia que mide lasproporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)”.
También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuestoquímico y la composición de mezclas químicas.
Principio científico:
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se modifican para dar lugar a losproductos.
A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomosimplicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la materia (masa), que implica las dos leyes siguientes:
1.- La conservación del número de átomos de cada elemento químico.
2.-La conservación de la carga total.
En el transcurso de las reacciones químicas las partículas subatómicas tampoco desaparecen, el número total de protones, neutrones y electrones permanece constante.Y como los protones tienen carga positiva y los electrones tienen carga negativa, la suma total de cargas no se modifica.
Como definición de la estequiometría podemos decir que es la rama de la...