Estudiante

Laboratorio Nº1: Ensayo a la llama



Alumnos: Sofia Troncoso, Florencia Urenda, Florencia Chandia, Maximiliano Gomez, Pablo Aguilera y Nicolas Arriagada
Curso: IºAAlumnos: Sofia Troncoso, Florencia Urenda, Florencia Chandia, Maximiliano Gomez, Pablo Aguilera y Nicolas Arriagada
Curso: IºA

Introducción:
Todas las reacciones de combustión son muy exotérmicas ydesprenden gran cantidad de energía en forma de calor. La llama es provocada por la emisión de energía de los átomos de algunas partículas que se encuentran en los gases de la combustión, al serexcitados por el intenso calor generado en este tipo de reacciones.
Las sales minerales al entrar en contacto con la llama un electrón es promovido a un nivel de energía mayor, al regresar al nivel basal seemite un fotón. En el caso del sodio la frecuencia cae dentro del amarillo.
Entonces podríamos afirmar que se pueden ver las emiciones de diferentes a simple vista.

Materiales:
1. Mecherobunsen
2. Alambre de nicromo
3. Delantal
Reactivos:
1. BaCl2
2. FeCl3
3. CaCl2
4. KCl
5. NaCl2
6. MgCl2
7. CoCl2
8. CuCl
9. HCl
Procedimiento:
1.Enciende el mechero Bunsen y ajusta la llama hasta producir una llama oxidante (llama azul).
2. En un vaso de pp encontraras cada uno de los reactivos disueltos en acido clorhídricos.
3. Humedece elextremo de un alambre de nicromo en la disolución correspondiente y acércalo a la llama de un mechero Bunsen.
4. Anota el color que adquiere la llama.
5. Limpia el alambre de nicromointroduciéndolo en otra capsula que contenga únicamente acido clorhídrico. Repite los tres pasos anteriores con cada uno de los otros compuestos suministrados.

Resultados y análisis:
Según lasinformaciones obtenidas todos emitieron luces de los colores que debían. La excepción fue en el cloruro de potasio, ya que el potasio presentó una luz de color anaranjado en vez de la luz de color violeta...