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Estequiometria


Resumen: El informe de estequiometria que se presenta a continuación se desarrollo teniendo en cuenta la practica para la obtención estequiometrica de carbonato de calcio donde pudimos evidenciar de que manera funciona la estequiometria.
Palabra clave: Estequiometria, reactivo, producto, %de rendimiento, rendimiento teorico, rendimiento experimental.

IntroducciónLa Estequiometría es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de la Química que trata sobre lasrelaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas.
Marco teorico:
Estequiometria
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes1 (o también conocidos como reactivos) y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica. La estequiometría es la ciencia que mide las proporcionescuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados.
Ecuación 1 porcentaje de rendimiento de una reacion


El porcentaje de rendimiento, comúnmente, es inferior al 100% porque pueden ocurrir reacciones secundarias que forman productos distintos al principal, porque muchas de estas reacciones son reversibles, porque se puede perder parte del producto en la manipulación ytransferencia de un recipiente al otro, porque los reactivos son impuros o por otros factores relacionados con diferentes tipos de error.

Reacciones químicas
Para poder describir una reacción química se debe reconocer cuáles son las sustancias que reaccionan y cuáles son las sustancias que se forman, las primeras hacen referencia los reactivos y las segundas a los productos. A veces en unareacción, se dispone de mayor cantidad de un reactivo(s) que de otro para reaccionar. El reactivo del que no se tiene suficiente cantidad es el reactivo limitante y es el que detiene la reacción al consumirse por completo, al otro(s) reactivo(s) se le(s) denomina reactivo en exceso.
Cálculos estequiometricos
En los cálculos estequiométricos, es decir, en los cálculos para cuantificar los reactivosy productos que participan en una reacción, es importante en primer lugar balancear la ecuación química. Como segunda medida se debe definir cuál es el reactivo limitante. En la práctica, se escoge como reactivo limitante al de mayor valor comercial, porque se requiere estar seguro de que todo este será consumido en la reacción.







Parte experimental
Obtención del precipitado decarbonato de calcio
Se empieza por calentar agua destilada en un vaso de 100 mL, empleando una plancha de calentamiento después. Tendremos que pesar entre 0,50 g a 1,10 g de carbonato de sodio (Na2CO3), en un vaso de precipitados de 50mL limpio y seco es importante que este de esta manera para seguir las normas del laboratorio, al tener el carbonato de sodio le adicionaremos 10ml de agua destiladacaliente al carbonato de sodio (Na2CO3) y mezclar con el agitador de vidrio hasta disolución completa siguiendo las normas a continuación lavaremos con agua caliente el agitador de vidrio. Calcular la cantidad de cloruro de calcio dihidratado (CaCl2.2H2O) que requiere para una reacción estequiométrica con el carbonato de sodio (Na2CO3), pesar la cantidad calculada de cloruro de calcio dihidratado(CaCl2.2H2O) en otro vaso de precipitados de 50mL limpio y seco, adicionar 10mL de agua destilada caliente y mezclar con el agitador de vidrio hasta disolución completa, adicionar la solución de cloruro de calcio a la solución de carbonato de sodio lentamente utilizando un agitador de vidrio, enjuagar el vaso con aproximadamente 1,0 mL a 2,0 mL de agua destilada caliente y transferir al vaso...