estudiante

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL ALTIPLANO – PUNO
FACULTAD DE INGENIERÍA MECÁNICA ELÉCTRICA, ELECTRÓNICA Y SISTEMAS
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA ELECTRÓNICA


CURSO: FISICA APLICADA
GRUPO: N° 4
TEMA: TEORÍCA CUÁNTICA ANTIGUA
PRESENTADO POR
RHOWN CHRISTIAN CANAHUIRE QUISPE
MENDELSON CHIPA………………………..


PUNO – PERÚ
TEORÍACUÁNTICA ANTIGUA

INTRODUCCIÓN:
El intento de resolver el problema de la inestabilidad del átomo de Rutherford llevo a Niels Bohr a formular en 1913 una teoría simple de la estructura atómica, uno de cuyos mayores méritos fue que permitió explicar de mejor forma el espectro de la radiación electromagnética emitida por ciertos de átomos. Dicha teoría fue luego perfeccionada por William Wilson,Jun Ishiwara, Planck, Arnold Sommerfeld y otros, y dio lugar a lo que hoy llamamos la Teoría Cuántica Antigua. Si bien esta teoría fue luego abandonada, cumplió en su momento un rol importante para el desarrollo de la mecánica cuántica moderna. Por este motivo daremos aquí una reseña de la misma. Pero antes necesario mencionar brevemente algunos aspectos sencillos del espectro atómico.

ELESPECTRO ATÓMICO:
En contraste con el espectro continuo de la radiación térmica, la radiación electromagnética emitida por un átomo libre consiste de un conjunto discreto de longitudes de onda. Cada una de estas longitudes de onda recibe el nombre de línea, pues así es como aparase en las placas fotográficas obtenidas con los espectrógrafos. Cada especie atómica tiene su propio espectro, integradopor un conjunto de líneas características. Este hecho tiene gran importancia práctica, pues permite identificar los elementos presentes en una fuente de luz. Por esta razón durante el siglo XIX se dedicó con mucho esfuerzo a precisión los espectros de los diferentes átomos. Tales espectros son complicados de explicar, y por eso vamos a dar un ejemplo con el elemento más sencillo que es elHidrogeno (fig.1)

Fig. 1


El espectro del Hidrogeno presenta una serie de líneas que comienzan en el rojo y terminan en el violeta; el espacio entre líneas continuas decrece paulatinamente hasta que llegue al límite de la serie. La regularidad de esta espectro llevo a muchos a buscar fórmulas empíricas que representas las longitudes de ondas de las líneas. La fórmula correcta fue hallada en1885por Jakob Balmer (profesor de secundaria)

LOS POSTULADOS DE BOHR:
Toda teoría de la estructura atómica debe de explicar estas características del espectro. La gran posición de las medias espectroscópicas impone a veces severos requerimientos sobre las predicciones teóricas.
Por otra parte, el espectro de hidrogeno es completamente inexplicable en términos clásicos, del mismo modo otrosaspectos del átomo.
La teoría de Bohr tiene gran sencillez matemática y concuerda cuantitativamente con los datos espectroscópicos del hidrogeno. Sin embargo, los postulados sobre los cuales se basa parecen artificios. Son los siguientes:
Postulados de Bohr:
El electrón se mueve en una órbita circular alrededor del núcleo bajo la influencia de la atracción coulombiana de éste, obedeciendo las leyesde la mecánica clásica.
Dentro de la infinitas orbitas clásicas, el electrón se mueve solo en aquellas en las que en ese momento angular orbital L tiene valores
Cuando el electrón se mueve en una órbita permitida, no irradia energía electromagnética a pesar de ser acelerado constantemente y por lo tanto su energía total E permanece constante.
Un electrón que se mueve inicialmente en una órbitade energía Ei puedo cambiar discontinuamente su movimiento y pasar a moverse en otra energía.

Se debe notar la diferencia entre la cuantificación de Bohr del momento angular y la cuantificación de Planck, que se refiere a la energía total de una partícula (

EL ESPECTRO DE LÍNEAS DE RAYOS X:
Es oportuno mencionar aquí las investigaciónes de Henry G. J. Moseley sobre las líneas...