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Explicación del tema 11

Tema 11. REDOX
12.1 Oxidación y reducción
El oxígeno puede producir muchas reacciones cuando se encuentra frente a otras sustancias, por ejemplo que se hagan negras las frutas, cuando se oxidan las cosas de fierro. A esta reacción se le llama oxidación y se debe a la participación del oxígeno como reactivo. El oxígeno es uno de los elementos más abundantes en lacorteza terrestre. Óxido se le llama al compuesto formado por un elemento que sede electrones y el oxígeno. Cuando en la antigüedad se estudiaron las reacciones de elementos que se combinan con oxígeno se les llamó reacciones de oxidación, pero conforme fue pasando la experimentación se descubrió que otros elementos no metálicos también reacciones con el oxigeno considerando que estas reacciones sonsimilares a las de oxidación. Ahora los científicos modernos llaman oxidación a cualquier reacción química en la que un elemento o compuesto cede electrones a otra sustancia.
Una reacción de reducción es aquella en la que un elemento gana uno o más electrones. Se puede explicar también al mencionar que si un elemento gana electrones, se vuelve una carga negativa mayor, es decir, se reduce, ya queel número de oxidación disminuye o se reduce.
Las reacciones de oxidación – reducción o REDOX son las reacciones químicas donde está involucrado un cambio en elnúmero de electrones asociado a un átomo determinado, cuando este átomo o el compuesto del cual forma parte se transforma desde un estado inicial a otro final.
Las reacciones de oxidación y reducción siempre trabajan juntas, así queaislando cada una se le llamará semirreacción.
En cada reacción redox hay un elemento que se reduce y otro que se oxida, ya que una reacción redox debe tener un elemento que cede electrones y otro que los acepte. La estructura electrónica de ambos elementos cambia durante una reacción redox.
Un agente oxidante es la sustancia que gana electrones en una reacción redox, es el material que se reduce, yademás siempre va acompañada de una oxidación, debe haber un agente reductor. Un agente reductor es la sustancia que pierde electrones en una reacción redox, es el material que se oxida.

 
12.2 Método REDOX de balanceo de ecuaciones
Para poder explicar el balanceo por medio de las reacciones redox, veamos el siguiente ejemplo donde se parte realizando dos medias reacciones o semirreacciones:En la formación de oxido de zinc, el zinc pierde dos electrones durante la reacción y se convierte en el ión zinc, su número de oxidación cambia de cero a 2+. En cambio el oxígeno gana dos electrones y se convierte en el ión óxido, su número de oxidación disminuye de cero a 2–.

La semirreacción de reducción queda:

Pero el oxígeno no se encuentra en la naturaleza como átomos sencillos eloxígeno se encuentra como O 2 , la ecuación de semirreacción en realidad es:

Observa que la molécula de oxígeno gana cuatro electrones. Ahora observa la semirreacción del zinc cuando se oxida de la siguiente manera:

En el caso de la reacción de zinc deben tomar parte los átomos de zinc de manera que también se pierdan cuatro electrones y queda:

Como el zinc pierde cuatro electrones en lareacción de oxidación y el oxigeno gana cuatro electrones en la reacción de reducción, están justificados los electrones que se ganan y que se pierden, las dos semirreacciones están balanceadas.
Realizando la suma de ambas reacciones:

Pasos para balancear ecuaciones redox por el método del número de oxidación.

12.3 La importancia de las ecuaciones en la industria
Las reacciones redox sonimportantes por estar en contacto de manera natural y cotidiana, debido a la abundancia del oxígeno que es el que actúa como agente oxidante y se reduce en las reacciones redox.
El uso de reacciones redox en las fotografías . El popular daguerrotipo (el nombre de las fotografías en la antigüedad) de Louis Daguerre se hacía con la acción del vapor de mercurio sobre el yoduro de plata y luego de...