estudiante

TRABAJO PRACTICO DE QUIMICA GENERAL

1.- Defina o explique los siguientes términos:
Ciencia
Experimentación
método científico
hipótesis
teoría
ley científica
química

química inorgánica
química analítica
química orgánica
masa
ángstrom
caloría
densidad
peso específico
gravedad específica
materia
átomo
elemento
compuesto
molécula
isótopo
unidad de masa atómica

2.-Distinga entre:
química orgánica e inorgánica
análisis cualitativo y cuantitativo
masa y peso
calor y temperatura

3.- Distinga y dé un ejemplo de cada uno de los siguientes casos:
sustancia pura y mezcla
elemento y compuesto
propiedad física y química
cambio físico y cambio químico

4.- Averiguar la fórmula, peso molecular y el número de oxidación del átomo central:
Ácido sulfúricoNitrato de potasio
Cianuro de potasio
Clorato de potasio
Fosfato cálcico
Cromato de potasio
Nitrato de plata
Hidróxido de bario octahidratado
Cloruro férrico hexahidratado
Peróxido de sodio
5.- Averiguar el nombre, peso molecular y el número de oxidación del átomo central:
(NH4)2 Cr2 O7
K Mn O4
Na2 SO3
Fe2 (SO4)3
Sn Cl2 · 2H2O
Cu SO4 · 5H2O
Na HCO3
Na2 CO3 · 10H2O
H2O2
CaCO3
HNO3

6.- Resuelve los siguientes problemas:
6.1.- El bromo es de color café rojizo. Calcular la densidad relativa del líquido, si 586 gramos de la sustancia ocupan un volumen de 188 ml.
6.2.- Una probeta vacía pesa 60,13 gramos. Cuando se ha añadido 8,20 ml de líquido, la masa del líquido y de la probeta es de 72,32 gramos. Calcular la densidad del líquido.
6.3.- La gasolina tiene unadensidad cerca de 0,65 g/cm3, ¿cuál es la masa de 25 Litros de gasolina en libras y en kilogramos?.
6.4.- Un picnómetro es un aparato de vidrio usado para determinar exactamente la densidad de un líquido. El picnómetro seco y vacío tiene una masa de 27,314 gramos. Cuando se llena el picnómetro con agua destilada a 25ºC, la masa total es de 34, 842 gramos. Cuando se llena con cloroformo (unlíquido usado como anestésico antes que se conociera sus propiedades tóxicas), el aparato tiene una masa de 41,428 gramos. ¿Cuál es el volumen del picnómetro? ¿Cuál es la densidad del cloroformo?.
6.5.- Con los siguientes datos, determinar la composición centesimal, la fórmula empírica (mínima) y la fórmula molecular verdadera de:
Sustancia
a
b
C
Masa total
0,720 g
0,790 g
0,459 gAnhídrido carbónico
1,056 g
2,200 g
1,556 g
Agua
0,432 g
0,990 g
0,315 g
Peso molecular
180 g/mol
158 g/mol
78 g/mol

7.- 50 gramos de una sustancia iónica por análisis se determina que contiene 20 gramos de oxígeno y el resto sodio. Si el peso de la fórmula (peso molecular) es 78 g/mol, determine la fórmula verdadera.

8.- 4.56 gramos de una muestra dan por análisis el siguienteresultado. 0.51 gramos de nitrógeno, 0.14 gramos de hidrógeno, 1.88 gramos de cromo y el resto oxígeno.
Si el peso molecular es 251, determinar su fórmula verdadera.

9.- Para el compuesto C6H5NO2 (nitrobenceno). Calcular:
moles de nitrobenceno en 200 gramos de nitrobenceno
gramos de C en 5 moles de nitrobenceno
gramos de C en 200 gramos de nitrobenceno
moles de nitrobenceno que contiene5 gramos de nitrógeno
gramos de hidrógeno por cada átomo de carbono






10.- La temperatura de fusión del estaño es 232 ° C. Expresar en ° F y K.
11.- ¿Qué valor numérico corresponde en forma idéntica a los ° C y a los ° F?.
12.- Un incremento de 3 ° C de temperatura a ¿cuántos ° F corresponden?
13.- ¿A qué volumen presentado en forma de esfera corresponden 8 gramos de oro puro?.14.- Completar las siguientes tablas:
a) Completar la siguiente tabla:

Moles
Masa (g)
Moléculas
Volumen(l)
N ° eq.
Masa eq.(g)
1 NH





1 Ca( PO)







15.- Determine la composición porcentual de las siguientes sustancias.
a) HSO
b) (NH)CrO
16.- Complete las siguientes tablas:

Valencia
Fórmula
Nombre

P2O3 + H2O = HPO2


P2O5 +H2O = HPO3

Valencia...