Estudiante

Tecnicatura Superior en la Gestión de la Producción Agropecuaria
Apuntes: Físico – Química (Profesor: Darío Sánchez)
UNIDAD Nº4.


Resuelve los siguientes ejercicios
1. ¿Cuántos gramos desolución al 15 % p/p de NaCl se necesita para extraer 39 g de NaCl?
2. ¿Cuántos gramos de agua deberán usarse para disolver 150 g de NaCl para producir una solución al 20% p/p?
3. ¿Cuántos gramos deCa(NO3)2 están contenidos en 175 mL de solución al 18.5 % p/v?
4.¿Cuántos mL de acetona se debe agregar a 250 mL de agua para que la solución resulte al 15 % v/v?
5. Calcular el % p/p de una soluciónque contiene 10.8 g de NaNO3 en 400 g de agua.
6. Se mezclan 25 mL de propanol con 55 mL de CCl4. calcular el % v/v
7. Se disponen de 0.05 L de etanol. Calcular el volumen de solución al 30 % v/v.
8.Se disuelven 7 g de CuSO4 en 53 g de agua. Calcular la concentración en % p/p
9. ¿cuál es la cantidad de AgNO3 necesaria para preparar 30 mL de solución al 3 % p/v
10. Se disuelven 45 g de NaNO3 en300 mL de agua, obteniéndose 321 mL de solución. ¿Cuál es la concentración en % p/p y % p/v?


GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA
1-Dada la siguiente ecuación química, no balanceada:
Al+ HCl----------- AlCl3 + H2
Calcular la cantidad de H2 , cuando se hace reaccionar 3.0 mol de Al con 4.0 mol de HCl.
R: 2.0 mol

2-¿Cuantas moléculas de O2 pueden obtenerse por ladescomposición de 300 g de KClO3
de acuerdo a la siguiente ecuación no igualada?
KClO3 ------------- KCl + O2
R: 2.21 * 10(24)

3-Si se hace reaccionar 28 g de nitrógeno con 9.02 g dehidrógeno, calcular la masa de amoníaco formada.
R: 34.1 g

4-Si se hace reaccionar 64 g de metano con 355 g de cloro, de acuerdo a la ecuación:
CH4 + 4Cl2 ----------- CCl4 + 4 HClCalcular la cantidad de CCl4 y HCl formado.
R: 1.25 y 5 moles

5-Dada la siguiente reacción química.
Ca(OH)2 + 2 SO2 -------------- Ca(HSO3)2
Determine la masa en gr, de sulfito ácido...