estudiante

TABLA PERIODICA
OBJETIVOS
Que los estudiantes observen diferentes elementos
Clasificar los elementos teniendo en cuanta sus propiedades físicas y comportamiento.
MARCO TEORICO
Los primero intentos de clasificación de los elementos constitutivos de la materia no llevan a Grecia del siglo V a.c. cuando Empédocles reunió la idea de varios filósofos griegos y propuso la existencia de cuatroelementos, AGUA TIERRA, FUEGO Y AIRE, cuya combinación en proporciones variables, producía todas las sustancias conocidas.
Las propiedades de los elementos son una función de sus números atómicos lo que significa que las propiedades de los elementos dependen o quedan determinados por su número atómico correspondiente.
Los elementos se colocan en orden creciente del número atómico, de tal maneraque todos los que presentan propiedades químicas y físicas más singulares quedan unos bajo de otros formando los grupos y subgrupos, las secuencias horizontales se denominan periodos.
MATERIALES
Litio Magnesio Azufre
Sodio Aluminio Estaño
Potasio Zinc Hierro
Calcio Fosforo blanco Ácido Sulfúrico
Agua Fenolftaleína Tornasol Azul y rojo
Cuchara
Tubos de ensayo
Beaker
Pipeta –pinza




PROCEDIMIENTO
Observe las muestras de cada una indicadas en el cuadro y complételo

NOMBRE
SIMBOLO
DUREZA Mohs
FORMA
COLOR
ESTADO
MASA(g/mol)
MAGNESIO
Mg
26 Hb
el agua de mar en concentraciones de 1300 ppm



plateado
Presente en el H2O ppm
24,305
ZINC
Zn
2,5

Metal maleable
gris
Policristalino
65,37
ALUMINIO
Al
Blando (21) – Duro (35-48)
Silicato dealuminio puro o mezclado con otros metales (Na, K, Fe, Ca y Mg)
Plateado-blanco
Blando-duro-policristalino
26,9815
ESTANO
Sn
Mohs (1.5-1.8)
Blando y plegable
plateado
policristalino
118,69
HIERRO
Fe
Mohs (4,0-5,0)
Lustroso muy maleable
blanco
policristalino
55,847
SODIO
Na

Blando, paramagnético
plateado
alcalino
22,9898
POTASIO
K
Mohs 0.5
blando
plateadopolicristalino
39,0983
CALCIO
Ca
Vickers (17 blando)
Blando-duro-policristalino
Blanco plateado
Blando-duro-policristalino
40,08

ACTIVIDAD DE ALGUNOS METALES CON EL AGUA
En dos tubos de ensayos coloque 2 ml de agua y agregue al primero sodio ¿Qué ocurre?
Al segundo agregue potasio ¿Qué ocurre, que se desprende en cada caso?
Coloque en cada tubo un pedazo de tornasol rojo. ¿Qué ocurre? Haga lomismo con un tornasol azul. Que observa?
Adicciones una gota de Fenolftaleína en cada tubo. ¿Qué paso? Y por qué?
Tome tres tubos de ensayo y coloque en cada uno de ellos 3 ml de agua caliente a dos de ellos y al otro 3 ml de agua a Temperatura ambiente.
Al primero frio adicione calcio. Qué sucede?
Al segundo caliente adicione magnesio en polvo. Qué sucede?
Al tercero caliente agreguealuminio. Qué sucede?
Qué se desprende en cada caso?
Ensaye cada solución con tornasol rojo. Qué ocurre?
Sucede lo mismo con tornasol azul. Por qué?
ACTIVIDAD DE LOS METALES CON LOS ACIDOS
Coloque en cada uno de 5 tubos de ensayo, 1 ml de HCL y agregue al primero estaño, al segundo hierro, al tercero Zinc, al cuarto calcio y al quinto magnesio. Hágalo en ese orden observe y anote los resultados.Ordene los metales en orden creciente de actividad frente a este acido.
Se repite la experiencia pero con calcio ayúdese con una espátula.
Al agregar Fenolftaleína que ocurre? Por qué cree que ocurre esto?
Coloque en una cuchara de combustión azufre (tome poca cantidad, ya que los vapores son tóxicos y muy venenosos). Acérquelo a la llama para que entre en combustión, así colóquelo en unbeaker pequeño invertido para no dejar escapar el gas, deje que llene el vaso con el producto de combustión retire la cuchara agregue 10 ml de agua y agite fuertemente (puede utilizar un Erlenmeyer)
Ensaye la solución con tornasol rojo. Qué ocurre?. Sucede lo mismo
Ensaye lo mismo con tornasol rojo. Qué ocurre? Sucede lo mismo con tornasol rojo, con tornasol azul por qué?
Agregue dos gotas de...