Estudiante

Electronegatividad, EN, y la diferencia de electronegatividad,
ΔEN, se utilizan para explicar las observaciones de muchos químicos,
como la acidez de los disolventes, los mecanismos de reacción química,
distribución de los electrones, y la polaridad de los bonos. esencialmente
todos los libros de química general durante los últimos 30 años tienen
indicó que el ΔEN entre átomos unidos es unaindicación
de si los compuestos deben ser clasificados como iónico o
covalente. Algunos autores utilizan un valor ΔEN de 1,7 (o un valor
entre 1,5 y 2,0) para dividir aproximadamente estos compuestos por
tipos de bonos. Otros reconocen la variación gradual del
covalente polar para enlace iónico, pero no proporcionan numérica
discriminación. Por lo tanto, no ha habido acuerdo general
en loque, en su caso, el valor de ΔEN se debe utilizar para predecir enlace
tipo. Es la finalidad de este documento para demostrar que es un ΔEN
funcionamiento inadecuado para la separación iónica del enlace covalente.
antecedentes

Pauling reconoció que a diferencia de los vínculos entre los átomos en
un compuesto típicamente tienen una energía de enlace mayor que
de la media de los enlaceshomoatomic correspondientes (1,
p 100). A partir de este razonó que hay una mayor estabilidad en el
bonos heteroatómicos derivado de un componente iónico de energía
debido a la atracción coulombiana de forma parcial y en sentido opuesto
átomos cargados heteroatómicos. Para cuantificar estas observaciones,
que definió la electronegatividad término como el poder de un átomo en
una molécula paraatraer electrones. Sobre la base de esta definición,
Pauling entonces ideado ecuaciones basadas en ΔEN para estimar
energías de enlace entre los átomos heteroatómicos (1, p 88). también
determinarse sobre la base de mediciones de los momentos dipolares que
un ΔEN en el "Pauling" escala1 de electronegatividades de 1,7
indicó 50% ionicity.2 compuestos con ΔEN menor que este
valor podría serdescrito como la mayoría de carácter covalente
y aquellos con un valor mayor se dice que es principalmente iónico.
Desde la publicación de la descripción de Pauling de unión,
ΔEN se ha utilizado para calcular las contribuciones relativas iónicos
en bonos heteroatómicos. No obstante, se reconoce ampliamente
que este algoritmo sólo proporciona una visión inexacta de la unión
carácter. Libros detexto generales química se puede separar
en dos categorías de acuerdo a cómo describir esta imprecisión.
El primer grupo de textos proporciona un valor numérico que (aproximadamente)
divide iónica del enlace covalente, los cuales a menudo siguen la
argumentos de Pauling por afirmar que un ΔEN de 1,7 (o alguna
valor entre 1,5 y 2,0) se puede utilizar para hacer una aproximación división (2). Elsegundo grupo de estados que los libros de texto
es impropio para designar a una línea específica de división, sino que
Los valores ΔEN puede servir como una guía aproximada para la evaluación de bonos
carácter (3).
Unión interatómica se caracterizan a menudo por una de las tres
los modelos de enlace: iónico, covalente o metálicas. clasificación
de los compuestos en una de ellas se basa envarios factores físicos
incluyendo propiedades de conductividad eléctrica del sólido, líquido, los
y solución estados; brillo; solubilidad en disolventes polares, y
estructura cristalina. Muchos compuestos pueden ser razonablemente
clasifican como uno de estos tres tipos, aunque es generalmente
reconocidos lazos que más heteroatómicos exhiben una mezcla
de estos tipos de bonos ideales (4).En sus varias ediciones de Química Inorgánica Estructural
(5), AF Wells caracteriza compuestos sobre la base de su
propiedades estructurales y físicas. Debido a las propiedades físicas
de muchos compuestos sugieren un carácter de enlace mixto,
Wells general eligió para describir los compuestos geométricamente
(5, p 64). Evitó el uso de los valores de la norma o ΔEN especial
para describir...