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PRÁCTICA 3: PROPIEDADES COLIGATIVAS DEPRESION DEL PUNTO DE CONGELACION (DESCENSO CRISOCÓPICO)

ABSTRACT

The colligative properties are very important, both in common life as in the technological and scientific disciplines, and its correct applications allows: separete the components of solutions by a method called”fractional destillation”, developed and créate cold and antifreeze mixtures,make solutions that don´t cause cause physiological imbalance in animal organisms or to rectify faults in the solution.

Autores



Universidad de América

OBJETIVOS
1. Determinar experimentalmente el punto de congelación de un solvente puro.
2. Determinar experimentalmente el punto de congelación de una disolución.
3. Analizar el efecto de la agitación en la determinación del punto decongelación.
4. Obtener experimentalmente la masa molar de un soluto no volátil a partir del descenso crioscópico observado.

INTRODUCCION
En el siguiente informe veremos como se pueden aplicar las propiedades coligativas de las soluciones para alterar sus propiedades fisicas siempre que agregemos los solutos adecuados para cada solucion, de manera que apliquemos correctamente losconocimientos y asi optimizar los procesos a realizar.

MARCO TEÓRICO
Propiedades coligativas
Son aquellas propiedades de un solvente que se ven afectadas por la cantidad total de partículas que un soluto le aporte al solvente al disolverse en él, sin importar la naturaleza química del soluto. Son cuatro las propiedades coligativas:

Disminución de la presión de vapor
Un líquido puro que esté en unrecipiente cerrado establece un equilibrio líquido-vapor, o L-V, porque las moléculas pasan constantemente del estado líquido al gaseoso, siendo la velocidad de paso de líquido a vapor la misma que la del regreso de vapor a líquido. Entonces, siempre se tendrán unas cantidades fijas de moléculas como líquido y como vapor en todo momento. Se dice entonces que la presión ejercida por las moléculas queestán como líquido es la presión de vapor del solvente puro, a una temperatura dada.

Aumento del punto de ebullición
Si la presencia de un soluto no volátil hace que el paso de las moléculas del solvente hacia la fase de vapor sea más difícil en tanto más partículas de soluto estén disueltas, entonces lograr que el solvente pase a fase gaseosa de forma masiva es también más difícil que cuandoel solvente está puro; si el solvente puro ebulle a una temperatura dada, a presión constante, habrá que aumentar la temperatura para que la solución empiece a ebullir.

Disminución del punto de congelación
Como la presencia del soluto hace descender la presión de vapor del solvente, y el punto de congelación es la temperatura a la cual la presión de vapor del solvente líquido es igual a la delsolvente sólido, el punto de congelación del solvente también debe bajar respecto al del solvente puro.

Presión osmótica
Cuando dos soluciones de distinta concentración están en contacto a través de una membrana semipermeable (membrana que deja pasar sólo unas moléculas y no otras), y la membrana sólo deja pasar moléculas de solvente, habrá un paso espontaneo de moléculas de solvente desde laregión más diluida hacia la más concentrada; es decir, el solvente viajara hacia donde haga falta, y habrá una tendencia a igualar las concentraciones de las dos soluciones. Este proceso se denomina ósmosis.


Empleo de las propiedades coligativas en la determinación de la masa molar del soluto
El principal uso de las propiedades coligativas es la determinación de masas molares de solutos.Aunque se puede usar cualquier propiedad coligativas apara esto, en general sólo suele usarse el descenso crioscópico y la presión osmótica, por ser las más sensibles, es decir, las que mayor respuesta tienen ante la presencia del soluto. La forma de calcular la masa molar de un soluto a partir de propiedades coligativas se ilustra a continuación.
Si se usa la Disminución de la presión de vapor,...