Estudiante

Universidad del valle de Guatemala
Colegio universitario
Química general

Oscar Peralta














Practica no. 16 Series y celdaselectroquímicas















Juan Pablo Reyes Hernández
14136
sección 31 mesa 6
30-04-2014
Sumario

La práctica descrita a continuación estuvo compuesta por 3 experimentos.Previo a los experimentos se elaboro una discusión para luego poder calcular la parte teórica con el objetivo de encontrar las reacciones que produjo el zinc y el cobre además a partir de este resultadoteórico poder evaluar el porcentaje de error según los resultados experimentales.
Por lo que el primer experimento consto de la Serie electroquímica en la cual se esperaba ver cuales metalesdesplazaron mas en cobre y en zinc, además de saber las ecuaciones químicas para las reacciones ocurridas y poder ordenar los elementos según las reacciones.
El segundo experimento consto de las Celdasvoltaicas y el tercero las Celda electrolítica.
Datos, cálculos y resultados

Tabla de desplazamientos
Elemento
Posición (1 o mas reactivos)
Sodio
1
Cobre
4
Zinc
2
Mercurio
5Hidrogeno
3

Tabla de porcentaje de error
Voltaje de Celda
Teórico
Experimental
% de error
celda
1.0v
0.75v
46.66%

Cálculos de la ecuación de las reacciones
Zinc
1. zinc:


2.mercurio:


3. Cobre:


4. Sodio:


5. Agua:




Cobre:
1. zinc:


2. mercurio:


3. Cobre:


4. Sodio:


5. Agua:Discusión de Resultados

La presente practica consto de tres experimento donde se buscaba una serie electroquímica, una celda voltaica y una celda electrolítica.

En cuanto al primerexperimento de la serie electroquímica se dice que el metal que mas desplazo fue el sodio ya que es el mas fuerte, luego el zinc, en tercero el hidrogeno, en cuarto el cobre y finalmente el quinto y ultimo...